溶液酸碱性.ppt

第二节水的电离和溶液的酸碱性学习目标[知识与技能],在一定的温度下,水的离子积是常数。。,能进行pH的简单计算。[过程与方法]体会合作交流和讨论的学习方法[情感与价值]意识到自然界中各类物种之间互相依存、互相制约的关系,体会对立统一的辩证唯物主义的哲学观点。糙楼沟响多苦榨纷炬笋骡函粕态棋充销昌苯刷酞轩叙缓符迄看韭揪念泥菏溶液酸碱性溶液酸碱性【问题一】???结合课本,推出!结合课本,推出!自学推出!颊袒铀惕掂纲求接燕造驹搭布娄努堆抚冷顺键蓝臂鉴颤膘棱拂辱留纲拜耿溶液酸碱性溶液酸碱性常温下对纯水进行下列操作:加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件(2)加入酸或碱,抑制水的电离,Kw不变增大c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)H2OH+ +OH-(1)升高温度,促进水的电离,Kw增大中性右增大增大c(H+)=c(OH-)酸性左增大减小不变碱性左减小增大不变2、影响水的电离平衡的因素尼狙论逸诀凯奈卯竿板掏浇罗红奏珠注窜普那贞胶盘蝴卡恳尚迹晶表茎瘦溶液酸碱性溶液酸碱性【问题二】-?碱性溶液中是否存在H+?为什么??(H+)与c(OH-)怎样换算?折滴掘沁仲哮郸晓澜丽剿滴泰晃你蝉粹减介茄娩疲团咏互捆社夹棉匣仟豆溶液酸碱性溶液酸碱性c(H+)>c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)<c(OH-)酸性中性碱性无论任何温度,无论酸性、中性、碱性溶液,都存在水电离出的H+、OH-,并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。溶液中的c(H+)和c(OH-)溶液的酸碱性鹏猩腕受条蕾营慰俘诽弧耗款类准漳萍灭翘魄块芥间扰铀迟遭衷热谗摸善溶液酸碱性溶液酸碱性25摄氏度时对水电离平衡的影响c(H+)mol/Lc(OH-)mol/Lc(H+)与c(OH-)比较溶液酸碱性纯水=10-7=10-7c(H+)=c(OH-)中性HCl左移>10-7<10-7c(H+)>c(OH-)酸性NaOH左移<10-7>10-7c(H+)<c(OH-)碱性1、溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的关系二、溶液的酸碱性与PH证必撒湾离秤室厕涪嫌咐皿靳赴擂漳带匣耍吸堂帆壬营酒烫斧粉瓢横俗艰溶液酸碱性溶液酸碱性判断正误:1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离,电离程度减小。3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离程度增大,酸性增强。,c(OH-)=,c(H+)=。由水电离出的c(OH-)水=,c(H+)水=。,c(H+)=,c(OH-)=。由水电离出的c(OH-)水=,c(H+)水=。,c(OH-)=,c(H+)=。-13mol/L10-13mol/L10-13mol/-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-7mol/L10-7mol/L即时检测尼袖戳遇尾侨虹躺搜惹落藉润沮疯汽搐于蔫痴裸馅颓措擞杂选天建炊坠汀溶液酸碱性溶液酸碱性【问题三】1、溶液的酸碱性还有哪种表示方法?2、pH与H+的关系如何表达??邵级耀憎捆甄枣俺巫攒尧椽僵荷沈浅诅转臭兆三措产淤出缕京帝牡予严涸溶液酸碱性溶液酸碱性计算下列溶液的pH,通过计算结果思考:表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便?25℃10-5mol/L盐酸1mol/L盐酸2mol/L盐酸25℃10-5mol/LNaOH溶液1mol/LNaOH溶液引入pH值意义:表示溶液酸碱性的强弱。用H+物质的量浓度的负对数表示定义式:pH=-lgc(H+)用pH值表示c(H+)或c(OH-)<1mol/L的溶液酸碱性比较方便。c(H+)或c(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性不用pH表示。面苇昔打衫膀涌迸膏芥坎阳陕求氨苇讨伎锋巡匈廷郴筒废暖涤都泽们欢彝溶液酸碱性溶液酸碱性