盐溶液的酸碱性.ppt

第三节盐溶液的酸碱性第七章Na2CO3俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等,明明是盐,为什么叫碱呢?【课堂实验】从表中反映的信息,你能否发现一些规律?一、盐溶液的酸碱性规律:谁强显谁性强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐中性酸性碱性【讨论分析】CH3COONa溶液为什么显碱性?为什么有的盐溶液显酸性或碱性,而有的盐溶液却是中性呢?在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。二、盐类水解:三、水解规律谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解无弱不水解都弱双水解讨论::讨论:-?:[CH3COO-]<,[CH3COO-]+[CH3COOH]=+碱盐+水盐的水解反应是中和反应的逆反应,但一般不能进行到底。中和分析:NaCl能否水解,NaCl溶液为什么显中性?四、盐类水解的实质:盐组成中的离子与水作用生成弱电解质,促使水的电离平衡向正方向移动,使溶液显酸性、碱性或中性。五、盐类水解方程式的书写规律1、盐类水解(单水解)一般是比较微弱的,通常用“”表示,同时无沉淀和气体产生。2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,第一步水解程度比第二步水解程度大得多(与电离类似),(相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多,故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。)3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂,通常写成一步完成。(与多元弱碱的电离类似)4、对于发生“完全双水解”的盐类,因水解彻底,故用“→”,同时有沉淀和气体产生。在定量计算时,常只考虑第一步水解,而后面的忽略不计;在定性分析时,则必须考虑每一步水解。