水中钙镁含量的测定实验报告试验时间::武伟一、,方法和计算。、钙指示剂的使用条件和终点变化。二、实验原理用EDTA测定水中钙镁含量时,通常在两个等分溶液中分别测定钙及钙镁的总量,镁的含量则从两者所用EDTA的差值求出。(详细原理见预习报告)三、实验用品6mol/L氢氧化钠,N缓冲溶液,铬黑T试剂,钙指示剂,滴定管,25mL移液管,锥形瓶6个四、,洗净,用蒸馏水润洗,向每个锥形瓶里加入100mL蒸馏水。,向其中加入2mL6mol/L氢氧化钠和5滴钙指示剂,溶液变成酒红色,用EDTA滴定至溶液变成纯蓝色,记下EDTA的用量。,向其中加入5mLN缓冲溶液,三滴,铬黑T试剂,也是用EDTA滴定至溶液由酒红色变成纯蓝色。(mL)组别用去EDTA体积(mL)===,所以应该舍去和==1000=1000mg/L==1000=1000mg/L==1000=1000mg/L=、,能不能测定钙离子的含量?如何测定?答:能;先调节溶液的pH使镁离子沉淀,然后过滤除去,这样溶液中就只剩下钙离子,就可以去测定了。、镁离子与EDTA的配合物,那个更稳定?为什么滴定镁离子时要控制pH=10,而钙离子要控制pH=12~13?答:钙离子和EDTA的配合物更稳定;前者是因为铬黑T只有在这个pH范围是才有作用,后者是为了先使溶液中的镁离子生成沉淀。,铜离子时,对终点有什么影响?如何消除其影响?答:使到达终点时,EDT
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