平均摩尔质量、方程式学案..doc

:,,,求:(1)该气体平均摩尔质量;(2)H2和CO的体积各为多少升?(3)H2和CO各为多少克?,在标准状况下,,求:(1)该气体平均摩尔质量;(2)氧气和甲烷的体积比? ,求该混合气体中O2与CO2的体积比;例4:计算1molCO2、2molH2、1molN2混合气体的平均摩尔质量;变式练习:空气的成分N2约占总体积的80%,O2约占20%,,则二者的物质的量之比为?质量之比是多少?练习:,,产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为()、同温同压下,某容器充满O2重116g,若充满CO2重122g,现充满某气体重114g,则该气体的相对分子质量是多少?,,C2H4的体积是多少升?二、物质的量等概念运用于化学方程式的计算:,需标况下的O2的体积是多少?生成的H2O质量是多少??所需的H2SO4质量是多少?%的软锰矿与足量浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。(1)参加反应的浓盐酸的物质的量。(2)生成的Cl2的体积(标准状况)。注意问题:(1)单位问题:上下一致,左右相当。(2)化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。(3)如果是离子反应,可以根据离子方程式进行计算。(4)如果是氧化还原反应,也可以利用电子转移关系进行有关计算。练习题1:(标准状况)完成反应,计算:(1)生成的NaClO的物质的量。(2)该溶液中NaOH的质量。练习题2:工业上漂白粉是通过Cl2和石灰乳作用制成的。1molCl2完全被石灰乳吸收,计算:(1)求参加反应的Ca(OH2的物质的量。(2)求生成的Ca(ClO2的物质的量。(2)求制得的漂白粉的质量。练习题3:过氧化钠可作为潜水艇中的供氧剂。某潜艇上有50人,(标准状况),求该潜艇上一天所需过氧化钠的物质的量。练习题4:工业上用H2和Cl2合成HCl气体,进而溶于水即制得盐酸。若工业上生产质量分数为31%的盐酸(ρ=)2000kg,理论上需标准状况下的氯气的体积为多少?[小结](1)明确计算依据:参加反应物质的物质的量之比等于化学计量数之比;(2)在综合计算中应善于将其它物理量转化为物质的量来进行计算;(3)应注意物理量的规范化表示和计算过程的规范化。 一般说来,反应物之间完全反应时,不足量的物质会全部反应转化为生成物,,: 1.