氯气的性质.doc

(第二课时)【课标要求】1、了解C1-的检验方法2、活动探究C1-检验方法【教学目标】1、巩固氯气的化学性质。初步掌握氯水的性质和Cl-的检验方法。2、引导学生自主学习、合作探究氯水的性质,学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。3、培养学生辨证唯物主义的观点。养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯,培养创新能力。【教学重点】Cl-的检验方法、氯水的性质点】氯水的性质段】运用多媒体课件和演示实验【教学方法】实验探究、交流讨论路】1、知识回忆及默写有关氯气的化学性质的方程式。2、学生自主学习、合作探究课本P43实验并一起完成表格。3、学生自主学习、合作探究归纳出氯水的性质和C1-的检验方法。4、通过情景转换介绍氯气的用途和新型灭菌消毒剂(二氧化氯),拓宽学生的科学视野。【教学设计】〖教师活动〗[新课引入]知识回顾,复习氯气的性质。〖学生活动〗默写有关氯气的化学性质的化学方程式。〔推进新课〕[问题情境]1、氯气溶于水后是否与水发生反应?2、氯水中含有哪些溶质?〖学生活动〗P43活动与探究]将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中,观察实验现象。]分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸,滴在pH试纸上,观察并比较现象。[实验3]在洁净的试管中加入2mL新制氯水,再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸,观察现象。]用一支针筒抽取80mL氯气,然后抽取20ml5%的氢氧化钠溶液,震荡,观察实验现象。〔观察总结〕学生观察实验现象,分析得出实验结论,并填写如下表2-2。表2-2 氯水的性质实验实验现象结论实验1干燥的有色布条没有褪色,而湿润的有色布条却褪色了。有漂白性,而Cl2遇到水后生成了具有漂白性的物质HClO,HClO因有强氧化性而使有色物质氧化而褪色,这种褪色是不可逆的。实验2氯水滴在pH试纸上,试纸先变红,然后慢慢褪色;稀盐酸滴在pH试纸上,试纸变红不褪色。新制氯水中含有酸和漂白性。实验3产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解。氯水中有Cl-。实验4震荡后,针筒中气体颜色消失,溶液仍为无色。Cl2能与NaOH反应,生成无色的物质。〖学生活动〗学生经过实验探究,交流讨论,然后进行归纳总结,得出如下结果:氯气的水溶液称为氯水,氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解在水中的部分氯气能与水发生反应,生成盐酸和和次氯酸。 Cl2+H2OHCl+HClO(次氯酸) 〖教师活动〗解释符号“”,简要介绍可逆反应概念及初步知识。一、氯水的成分:H2O、Cl2、HClO离子:H+、Cl-(还有ClO-、OH-)久置氯水成分:稀盐酸二、氯水的性质1、酸性2、氧化性3、漂白性、不稳定性2HClO2HCl+O2↑三、Cl-的检验:试剂:AgNO3溶液和稀硝酸现象:产生白色沉淀(不溶于稀硝酸)结论:溶液中有Cl- 四、氯气与碱反应。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(尾气处理)光照2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑漂白粉应密封保存〖教师活动〗在学生交流讨论的基础上,教师进行归纳概述“氯气的用途”: 五、氯气的用途自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等[拓展视野]介绍“新型灭菌消毒剂二氧化氯”P43〖教师活动〗归纳总结本课时知识要点