邹城优质课物质分类教学导案.doc

邹城优质课-物质分类教案————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期: 复习课《物质的分类、溶液、溶解度》教案授课人:李丽邹城市兖矿一中2010年5月复习课《物质的分类、溶液、溶解度》教案【学习目标】最新考纲:1、了解常见化学物质及其变化的分类方法。2、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及二者的转化关系。考点热点:1、胶体是一种常见的分散系。2、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。3、溶解度的概念,掌握有关物质溶解度的计算。【自主学习】一、分类方法1、交叉分类法根据物质的组成进行交叉分类,如将K2SO4、Na2SO4、Na2CO3、K2CO3分类Na2SO4、Na2CO3钠盐K2SO4、K2CO3钾盐K2SO4、Na2SO4硫酸盐Na2CO3、K2CO3碳酸盐化学反应类型根据反应物、生成物种类及多少根据反应中有无电子转移根据反应的热效应化合反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应吸热反应放热反应2、树状分类法二、分散系、胶体1、分散系分散系是由分散剂和分散质组成,属于混合物。根据分散剂和分散质的状态(气、固、液)分,它们可以有9种组合方式,即9种分散系。按照分散质粒子的大小分类,可以把分散系分为溶液、胶体、浊液。这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小。分散质粒子的大小:溶液d<1nm胶体1nm<d<100nm浊液d>100nm溶液胶体悬浊液或乳浊液2、胶体(1)定义:分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。(2)本质特征:分散质粒子的直径在1~100nm之间。(3)胶体的分类:按分散剂的状态不同,可分为:液溶胶:如:Fe(OH)3胶体、淀粉胶体、牛奶、血液等分类:气溶胶:如:雾、云、烟等固溶胶:如:有色玻璃、烟水晶等(4)胶体的性质①丁达尔效应当一束光通过胶体时,胶体内会出现一条光亮的通路,这是由光的散射而形成的,丁达尔效应属于物理(物理、化学)变化。利用该性质可区分溶液和胶体。②介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系,其原因是:a:胶体粒子所带电荷相同,相互排斥(主要原因);b:胶体粒子的布朗运动(次要原因)。③聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒,从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的措施有:加热、加电解质、加带相反电荷胶粒的胶体。④电泳在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂中作定向移动。[胶体不带电,但有些胶体粒子通过吸附而带电:金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒带正电;金属硫化物、非金属氧化物的胶粒带负电](5)Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体,离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。思考:Fe(OH)3胶体的制备能否持续加热?若不能,其原因是?不能,持续加热会引起胶体的聚沉。(6)胶体的应用①制豆腐的化学原理②江河入海口处形成三角洲③明矾净水原理④土壤的保肥作用⑤不同型号的墨水不能混用⑥工业静电、高压除尘等三、溶液1、溶液:一种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。2、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液:在一定温度、一定量的溶剂中,溶质不能继续被溶解的溶液。不饱和溶液:在一定温度、一定量的溶剂中,溶质能继续被溶解的溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液间的转化(升温或加溶剂)饱和溶液不饱和溶液(降温或加溶质或蒸发溶剂)注意:①饱和与不饱和溶液是相对的,一定要注意前提条件:“一定温度、一定量溶剂”,否则没有任何意义;②升高温度是否所有饱和溶液均能转化为不饱和溶液?【不对,如Ca(OH)2】;③饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液之间没有明确关系,只有在同温度,相同溶质、、溶解度1、定义(1)固体物质的溶解度(S) 在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。关键词:一定温度(指条件);100g溶剂;饱和溶液;克(单位);符号(S)。(2)气体溶解度:在一定温度和压强下,某气体在1体积溶剂里达到饱和时,所溶解的体积数,无单位。(3)溶解度的影响因素内因:溶质的结构和溶剂的性质。外因:①温度:大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,如硝酸钾等;有些物质溶解度受温度变化影响不大,如氯化钠;个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如氢氧化钙。气体的溶解度随温度的升高而减小。(见下图)②压强:固体物质的溶解度一般不受压强的影响,而气体的溶解度随压强增大而增大。2、溶解度曲线图从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下的溶解度,如硝酸钾在20℃;可以比较相