盐溶液的酸碱性.ppt

寇明芬禄丰县第三中学第三节盐类的水解选修4《化学反应原理》第三章水溶液中的离子平衡(第一课时)理解盐水解的原理(重点)会书写简单的盐类水解离子方程式(难点)2018高考考纲解读本节课目标理解盐类水解的原理了解影响盐类水解程度的主要因素了解盐类水解的应用中学阶段常见的强酸、强碱有哪些?六大强酸:H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4四大强碱:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2请根据形成盐的酸和碱,判下列盐分别所属的类型:NaCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4思考:那盐溶液的酸碱性如何呢,是否一定呈中性?纯水呈中性,因为纯水中:C(H+)=C(OH-)酸溶液呈酸性,因为酸能够电离出H+而使溶液中:C(H+)>C(OH-)碱溶液呈碱性,因为碱能够电离出OH-而使溶液中:C(H+)<C(OH-)实验内容:用PH试纸分别测以下6种盐溶液的pH值(常温下),确定它们的酸碱性,并将实验结果记录在下表中。5中性酸性碱性中性碱性酸性=7>7<7=7>7<7强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐组成与溶液酸碱性的对应关系:中性碱性酸性①NaClO②(NH4)2SO4③KNO3④CH3COOK⑤Na2SO3⑥Na2S⑦FeCl3⑧Al(NO3)3⑨NaBr以上溶液中,呈酸性的有,碱性的有,中性的有。②⑦⑧①④⑤⑥③⑨为什么盐溶液会呈现出不同程度的酸性、碱性或中性??CH3COONa=CH3COO_+Na+H2OH++OH_+CH3COOH>溶液显碱性NH4Cl++HClNH4+++H+NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++<溶液显酸性