无机化学知识点.doc

无机化学知识点总结原子与分子结构无机化学的主线是化学平衡,故先从原子和分子结构部分开始复习,逐步复习化学反应。1、描述波函数的三个量子数及其意义2、原子核外电子排布规则:3、写出29号元素的基态电子排布式4、原子与原子之间通过某种作用力组合成分子,这些作用力包括离子键、共价键、金属键等。离子键、共价键的特征?5、分子的极性举出几个极性分子,非极性分子。6、分子间力:也称范德华力,包括定向力、诱导力、色散力;氢键试分析在甲醇的水溶液中,分子之间的相互作用情况。7、简述氢键的形成条件及特征,并将分子内氢键和分子间氢键各举一例。1、=2,l=1    =3,l=2  =4,l=3    =5,l=02、,1,0,+1/2      ,0,0,-1/2  ,0,1,-1/2       ,0,1,+/23、         、,d区     ,ds区  ,ds区    ,p区5、  A、B两元素,A原子的M层和N层电子数比B原子的M层和N层电子数多8个和3个,则A、、Ti  、Ca  、Ne   、Ca6、           、            、对氢原子来说,>E2s  >E4s  <<E4s9、某一元素的原子序数是30,则该元素原子的电子总数是多少,价电子构型是怎样的?,3d104s2   ,3d104s2   ,3d104s1   ,3d104s110、下列各组量子数不合理的是A、(1,0,0) B、(2,1,0)  C、(3,3,0)  D、(4,1,1)11、,无饱和性  ,有饱和性  、l4         、NaCl、MgCl2、        、          、,无饱和性       ,有饱和性              、l4         、l4         、       、        、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高,但HF的熔沸点却比HCl高,        、根据分子轨道理论下列结构中无顺磁性的是A、O2   B、O2-    C、O22-   D、O2+23、下列分子中有极性的是     A、BF3  B、CO2  C、PH3  D、SiH424、氨分子的空间构型是A、角形 B、三角锥形 C、平面三角形 D、四面体形25、下列化学键属于极性共价键的是A、C-C   B、H-H   C、C-H   D、Na-Cl26、CO与CO2分子间存在的相互作用方式有A、色散力      B、色散力、诱导力   C、色散力、定向力  D、色散力、诱导力、定向力27、某元素的+2氧化态离子的核外电子结构为1s22s22p63s23p63d5,此元素在周期表中的位置是A、第四周期ⅦB族     B、第三周期ⅤB族C、第四周期Ⅷ族      D、第三周期ⅤA族判断题○ 1、  根据原子结构理论预测第八周期将包括50种元素。X 2、  原子核外电子排布只遵循能量最低原则。X 3、  元素的电负性越大金属性越强。X 4、  多电子原子核外电子中,主量子数n值较大的电子只能在离核较远的地方出现。O 5、  氢原子的能级中,4s=4p=4d=4f,而多电