无机化学知识点.doc

. 无机化学知识点总结原子与分子结构无机化学的主线是化学平衡, 故先从原子和分子结构部分开始复习,逐步复习化学反应。 1 、描述波函数的三个量子数及其意义 2 、原子核外电子排布规则: 3、写出 29 号元素的基态电子排布式 4 、原子与原子之间通过某种作用力组合成分子,这些作用力包括离子键、共价键、金属键等。离子键、共价键的特征? 5 、分子的极性举出几个极性分子,非极性分子。. 6 、分子间力:也称范德华力,包括定向力、诱导力、色散力; 氢键试分析在甲醇的水溶液中,分子之间的相互作用情况。 7 、简述氢键的形成条件及特征,并将分子内氢键和分子间氢键各举一例。 1 、下列用量子数描述的可以容纳电子数最多的电子亚层是 = 2,l=1 = 3,l=2 = 4,l=3 = 5,l=0 2 、碳原子最后一个电子的四个量子数为 A. 2,1,0,+1/2 B. 2,0,0,-1/2 C. 2,0,1,-1/2 D. 1,0,1,+/2 3、 29 号元素的价电子排布式为 A. 4s 2 4p 4 B. 3d 9 4s 2 C. 3d 5 4s 1 D. 3d 10 4s 1 4、 24 号元素的价电子排布式及其在周期表中的位置是 A. 3d 5 4s 1 ,d区 B. 3d 4 4s 2 ,ds 区 C. 3d 5 4s 1 ,ds 区 D. 4s 2 4p 4 ,p区 5、 A、 B 两元素, A 原子的 M 层和 N 层电子数比 B 原子的 M层和 N 层电子数多 8个和 3个,则 A、 B 分别为 A. As 、 Ti B. Ni、 Ca C. Sc、 Ne D. Ga 、 Ca 6、 p 亚层最多可以容纳几个电子 7、 d 轨道有几种空间取向 H . 8 、对氢原子来说,下列各轨道的能量大小比较正确的是 A. E2p > E2s B. E3d > E4s C. E3d < E3p D. E3d < E4s 9、某一元素的原子序数是 30, 则该元素原子的电子总数是多少, 价电子构型是怎样的? A. 15, 3d 10 4s 2 B. 30, 3d 10 4s 2 C. 15, 3d 10 4s 1 D. 30, 3d 10 4s 1 10、下列各组量子数不合理的是 A、( 1,0,0 ) B、( 2,1,0 ) C、( 3,3,0 ) D、( 4,1,1 ) 11 、共价键的特征是 A. 有方向性,无饱和性 B. 无方向性和饱和性 C. 无方向性,有饱和性 D. 有方向性和饱和性 12、下列化合物中的哪个化合物的中心原子不是采用 sp3 杂化类型 A. CCl 4 B. BF 3 2O D. PH 3 13、 NaCl 、 MgCl 2、 AlCl 3 的熔点依次降低是因为 A. 阳离子半径依次增大 B. 阳离子极化力依次增大 C. 阳离子结合的阴离子多 D. 阴离子变形性增加 14 、下列原子中不能与氢原子形成氢键的是 15 、离子键的特征是 A. 有方向性,无饱和性 B. 无方向性和饱和性 C. 无方向性,有饱和性 D. 有方向性和饱和性. 16、 CCl 4 分子中的 C 原子采取的杂化类型是 A. sp杂化 B. sp2 杂化 C. sp3 杂化 D. sp3d 杂化 17 、下列分子中的中心原子属于不等性 sp3 杂化的是 A. CCl 4 B. BF 3 2O D. BeCl 2 18 、下列分子中属于极性分子的是 A. CCl 4 B. CO 2 C. CO 2 19 、下列相互作用中不属于化学键的是 A. 离子键 B .共价键 C .金属键 D .氢键 20 、维持蛋白质的高级结构起重要作用的分子间相互作用是 A. 离子键 B .共价键 C .金属键 D .氢键 21、 HCl 、 HBr 、 HI 的熔沸点依次升高,但 HF 的熔沸点却比 HCl 高,原因是 A. HF 分子间能形成氢键 B. HF 分子内有离子键 C. HF 分子间能有疏水相互作用 D. HF 分子内有共价键 22、根据分子轨道理论下列结构中无顺磁性的是 A、O 2B、O 2 -C、O 2 2-D、O 2 + 23、下列分子中有极性的是 A、BF 3B、 CO 2C、 PH 3D、 SiH 4 24 、氨分子的空间构型是 A 、角形 B 、三角锥形 C 、平面三角形 D、四面体形 25 、下列化学键属于极性共价键的是 A、 C-C B、 H-H C、 C-H D、 Na-Cl 26、 CO 与 CO 2 分子间存在的相互作用方式有 A 、色散力 B 、色散力、诱导力 C 、色散力、定向力 D 、色散