高锰酸钾法测定蛋壳中cao的含量.doc

实验题目:高锰酸钾法测定蛋壳中CaO的含量1、前言:,约占93%,有制酸作用。研成的粉末进入胃部覆盖在炎症或溃疡的表面,可降低胃酸浓度,起到保护胃粘膜的作用,鸡蛋壳去除白膜后粉碎,在酸性介质中水解,干燥后,在酸性介质中正丁醇化、三伏醋酸酐下酰化后,通过计算机检索和人工解析鉴定出18中氨基酸,其主要成分是苏氨酸。甘氨酸,丝氨酸,丙氨酸,亮氨酸。,我们可以利用涂鸦将蛋壳绘成工艺品,可以将蛋壳打碎染上各种颜色,做成拼贴画,可以将蛋壳做成蜡烛容器。将其做成精美的艺术品,具有很高的经济价值。。含铁质时为微黄色。遇水变成氢氧化钙放出大量热量。溶于酸、甘油、糖溶液。不溶于醇。组成中含酸性氧化物少时,气硬性强;反之,水硬性强。空气中易吸潮,并与二氧化碳形成碳酸钙,使表面变硬。极难熔融,受强热时发出强烈的光,称为石灰光。与所有的酸类起作用,生成相应的钙盐。,冶金的助熔剂。以及制备钙化合物和氢氧化钙的主要原料。造纸工业用于处理碱性纸浆废液。也可用于各种废水的净化。此外,再农业、金属加工、食品、石油化工、制革等工业,都有广泛的应用,更是建筑业必不可少的材料。:(1)配合滴定法测定蛋壳中Ca,Mg总量;(2)酸碱滴定法测定蛋壳中Cao的含量;(3)高锰酸钾法测定蛋壳中Cao的含量。(3)进行蛋壳中钙含量的测定。在实验过程中学习用高猛酸价滴定方法测定CaCO3原理及指示剂选择,巩固滴定分析操作,学会已知浓度的溶液标定位置浓度的溶液。2、。、过滤洗涤与滴定分析基本操作。,独立进行实验的能力三、实验原理鸡蛋壳的主要成分为CaCO3,其次为MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。利用蛋壳中的Ca2+与草酸盐形成难溶的草酸盐沉淀,将沉淀经过滤洗涤分离后溶解,用高锰酸钾法测定含量,换算出CaO的含量,反应如下:某些金属离子(Ba2+,Sr2+,Mg2+,Pb2+,Cd2+ 等)与能形成沉淀对测定Ca2+有干扰。四、试剂与仪器电子天平,烧杯,漏斗,加热器、锥形瓶,酸式滴定管,铁架台,洗瓶,玻璃棒,水浴锅,电炉子。                                          KMnO4、%(NH4)2C2O4 、10%、浓、H2SO4(1mol/L)、()、1:1HCl、%甲基橙五、实验方法与步骤1、。2、用分析天平精确称取三份Na2C2O4固体,~,分别用20ml1mol/L的H2SO4溶液和20ml蒸馏水溶解并加热至70~80℃。依次用配制的KMnO4溶液滴定三份Na2C2O4溶液,滴定过程中保持Na2C2O4溶液的温度在70~80℃。开始时慢慢滴加待红色褪去再滴加,滴定至粉红色并30s不褪去为滴定终点。计算KMnO4溶液的浓度。3、~~4ml1:1的HCl溶解然后加20mlH2O热到70~80℃,将不溶物过滤,滤液至锥形瓶中。加