高锰酸钾试液的制备.doc

一、;、方法及滴定条件;。教学重点高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件;用Na2C2O4作基准物标定高锰酸钾溶液浓度的原理。教学难点滴定过程中温度的控制教学方法与手段讲授讨论示教指导作业与思考题课后题及补充题阅读书目或参考资料 教学后 记     二、课时教学内容           教学内容小结实验九高锰酸钾溶液的配制和标定预习提要:1、锰酸钾溶液的配制为何要间接法配制?2、些因素加快KMnO4的自身分解?3、定KMnO4的基准物质有哪些?4、述配制KMnO4标准溶液的步骤。5、玻璃砂蕊滤器规格及使用操作。6、高锰酸钾标准溶液的标定反应及标定条件。7、本实验应如何准确读取管中高锰酸钾溶液的液面读数一、;、方法及滴定条件;。二、实验原理市售的KMnO4试剂常含有MnO2和其他杂质;蒸馏水中含有少量有机物质,它们能使KmnO4还原为MnO(OH)2,而MnO(OH)2又能促进KMnO4的自身分解:见光时分解得更快。因此,KMnO4溶液的浓度容易改变。必须正确地配制和保存,如果长期使用,必须定期进行标定。标定KMnO4溶液的基准物质有As2O3、铁丝、H2C2O4·2H2O和Na2C2O4等,其中以Na2C2O4最为常用。Na2C2O4易纯制,不易吸湿,性质稳定。在酸性条件下,用Na2C2O4标定KMnO4的反应为:滴定时利用MnO4本身的紫红色指示终点,称为指示剂。三、试剂与仪器 KMnO4(s)分析纯;Na2C2O4(s)基准试剂或分析纯;H2SO4溶液3mol·L-1。台秤、电光天平、锥形瓶、移液管、容量瓶、酸式滴定管四、·L-,盖上表面皿,加热至沸并保持微沸状态1小时,冷却后于室温下放置2~3天后,用微孔漏斗或玻璃棉过滤,滤液贮于清洁带塞的棕色瓶中。~,加40mL水10Ml3mol·L-H2SO4,加热至70oC~80oC(即开始冒蒸气时的温度),趁热用KmnO4溶液进行滴定。由于开始时滴定反应速度较慢,滴定的速度也要慢,一定要等前以滴KMnO4的红色褪去再滴入下一滴。随着滴定的进行,溶液中产物即催化剂Mn2+的浓度不断增大,反应速度加快,滴定的速度也可适当加快,此为自身催化作用。直至滴定的溶液呈微红色,半分种不褪色即为终点。注意终点时溶液的温度应保持在60oC以上。平行标定3份,计算KMnO4溶液的浓度和相对平均偏差。五、注释①在室温下,KMnO4与Na2C2O4之间的反应速度缓慢,故须将溶液加热。但温度不能太高,若超过90oC,易引起H2C2O4的分解:②KMnO4颜色较深,液面的弯月面下不易看出,读数时应以液面的上沿最高线为准。③若滴定速度过快,部分KMnO4将来不及与Na2C2O4反应而在热的酸性溶液中按下式分解:④KMn