鲁科版高中化学必修一知识点总结.doc

鲁科版高中化学必修一知识点总结.doc:..高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 :观察法、实验法、分类法、:第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概插岀结论。二、 钠及其化合物的性质:1•钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2二=:2Na+O2点燃====:2Na+2H2O=2NaOH+H2T现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有II兹I咳响声;⑤滴有酚瞅的水变红色。4・过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+:2NaHCO3A==Na2CO3+H2O+:NaOH+NaHCO3二Na2CO3+:Na2CO3+CO2+H2O二2NaHCO3三、 :CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+:2Fe+3CI2点燃===(氯气能通入石灰浆)2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+:CI2+H2O二HCIO+:NaCIO+CO2+H2O=NaHCO3+:Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3i+2HCIO四、 (mol)=N/N(A)(mol)=m/-气体物质的量n(mol)=V/V(m)(mol)=cV五、 胶体:1•定义:分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。:①丁达尔现象②聚沉③电泳④:渗析六、 :①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。:强酸、强碱、人多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。:①写:写出化学方程式②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3•等。③删:将反应前后没有变化的离子符号删去。④5:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:①生成难溶物质的离了:如Ba2+与SO42-;Ag+与CI•等②牛成气体或易挥发物质:如H+与CO32・、HC03-.SO32・、S2■等;OH■与NH4+等。③生成难电离的物质(弱电解质)④发牛氧化还原反应:如:MnO4■与I-;H+、N03■与Fe2+等七、氧化还原反应1.(某元素)降价得到电子被还原—作氧化剂一—产物为还原产物2.(某元索)升价一失去电子被氧化作还原剂—:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物八、 +及Fe3+离了的检验:①Fe2+的检验:(浅绿色溶液)a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最示变红褐色。b) 溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。②Fe3+的检验:(黄色溶液)a) 加氢氧化钠溶液,产牛红褐色沉淀。b) 溶液,溶液显红色。:①铁与盐酸的反应:Fe+2HCI=FeCI2+H2T②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4二FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液屮滴加氯水:(除去氯化铁屮的氯化亚铁杂质)3FeCI2+CI2=2FeCI3④氢氧化亚铁在空气屮变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化铁溶液屮加入铁粉:2FeCI3+Fe=3FeCI2⑥铜与氯化铁反应(川氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2⑦少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCI3=2FeCI2+ZnCI2⑧足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCI3=2Fe+3ZnCI2九、 氮及具化合物的性质1・“雷FIS发庄稼”涉及反应原理:①N2+O2放电===2N0②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO2・氨的工业制法:N2+:①原理:2NH4CI+Ca(OH)2A==2NH3f+CaCI2+2H2O②装置:与制02相同③收集方法:向下排空气法④检验方法:a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。b)川沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有人量口烟产牛。NH3+HCI二NH4CI⑤干燥方法: