硫酸硫酸盐-成都龙泉中学.doc

硫酸硫酸盐-成都龙泉中学成都市龙泉一中2012级高考化学一轮复习学案,宁顺德编,高考化学一轮复习学案:硫酸硫酸盐[学习目标](能应用浓硫酸的特性解释一些化学现象,能正确书写相关的化学反应方程式。12(记住硫酸工业生产过程的原理、设备、条件及措施。[知识梳理]一、浓硫酸的性质完成《创新方案》P,阅读P[拓展发现],并填写下列空格。55561(写出下列反应的化学反应方程式:实验室主要利用浓硫酸的高沸点、难挥发性制备三种酸,实验室主要利用浓硫酸的强酸性制备两种弱酸;实验室主要利用浓硫酸的脱水性制备两种气体,磷与浓硫酸。铜与浓硫酸的反应为,实验现象为。浓硫酸使蔗糖炭化的实验操作为,实验现象为,有关反应为。体现了浓硫酸的性。2(浓硫酸中的微粒主要是;在胆矾中滴入几滴浓硫酸的现象是,反应方程式为。列举化学中利用浓硫酸吸水性的三个实例2—。SO的检验:?在待测溶4液中加入,排除等离子的干扰。注意一般不用稀HNO,因为稀HNO33能将氧化成而被漏检。?在排除干扰后的溶液中加入,产生的白色沉淀一定是2—BaSO,则此溶液中一定含有SO。443(写出下列反应方程式:NaHSO溶液中分别加入Zn、CuO、NaHSO、Ba(HCO)溶液。4332二、硫酸的工业制法——接触法制硫酸完成《创新方案》P,阅读P[拓展发现],并填写下列空格。5557三阶段SO制取和净化SO转化为SOSO吸收和HSO的生成223324三方程三设备有关原理设备中排出的气体1注意事项[典例精析]例1(指出在下列实验事实或实验现象中,硫酸所表现的性质。(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸。(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气。(3)浓硫酸露置在空气中浓度变小。(4)浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白。(5)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜。(6)浓硫酸与食盐反应制取氯化氢气体。(7)浓硫酸使石蕊试纸变黑。例2(用浓硫酸吸收SO可得到HSO?,若用1kg98,的HSO充分吸收SO后再进行稀释,可3243243得98,的HSO()24A(2((6kgC(2(42kg((22kg-1例3(?L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,下列叙述不正确的是()(((:(接触法生产HSO的过程中,对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是()24?尾气用氨水处理?污水用石灰乳处理?废渣用来造水泥、炼铁?设置“废热”锅炉产生蒸气,供热或发电。A(只有??B(只有???C(只有???D(全部例5(某化学研究性学习小组在实验室整理化学试剂时,发现一个盛有无色溶液的试剂瓶的标签污损,如右图所示。同学们根据中学化学知识,对该试剂的成分进行了一系列猜想和探究。(1)同学们首先排除了试剂的成分是硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁等的可能,理由是__________________。(2)取出少量溶液置于试管中,向其中滴入石蕊试液,石蕊试液呈现红色,同学们认为可以排除硫酸钠、硫酸钾等,理由是_________________________;但是不能排除是硫酸铵的可能性,其原因是(用离子方程式表示)__________。(3)向试管中加入锌粒,有大量无色气泡快速冒出。根据此现象,可推测溶质可能是下列物质中的___(填字母代号),(NaHSOB(KHSOC(MgSOD(HSOE(Al(SO)F((NH)SO44424243424(4)假设真正的溶质就在上述六种物质之中,请在上述探究结果的基础上,设计一个定量实验方案对试剂的成分加以确定__________________________________________________________。例6(工业上以黄铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N、O外,还含有SO、微量的SO和酸雾。2223为了保护环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,应尽可能将尾气中的SO转化为有用的副产品。请按2要求回答下列问题:(1)将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式:。(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中,按一定比例加入氨水或碳酸氢铵,此时溶液的温度会自行降低,并析出晶体。?导致溶液温度降低的原因可能是;?析出的晶体可用于造纸工业,也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134,则其化学式为;?生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质,其目的是。(3)能用于测定硫酸尾气中SO含量的是。(填字