溴乙烷消去反应的最佳实验条件探究.doc

溴乙烷消去反应的最佳实验条件探究.doc漠乙烷消去反应的最佳实验条件探究摘要:本实验改进了高中化学漠乙烷消去反应的实验装置,并对最佳实验温度条件进行探究。关键字:漠乙烷消去;装置;温度一、 问题的提出普通高中课程标准实验教科书《有机化学基础》安排了漠乙烷消去反应演示实验:10ml渙乙烷和15ml饱和氢氧化钾乙醇溶液共热,能够观察到酸性KMnO4溶液褪色的现象。设计的意图是漠乙烷发生消去反应生成乙烯。但事实上这个反应难以成功,因为卤代坯都是易取代,难消去。查资料发现,升高温度可提高消去反应的比例。然而由于漠乙烷和乙醇沸点(°°C)较低,温度太高,它们易汽化而脱离反应体系。一味提高反应温度,并不能提高漠乙烷的消去限度。且本实验中漠乙烷和饱和氢氧化钾不互溶,接触面积小,不利于反应进行。针对上述问题,本实验进行探究和改进:(1)、实验装置能否有改进?(2)、漠乙烷消去的合适温度为多少?二、 实验设计(一) 实验装置为了便于控制温度,且有利于反应受热均匀,把教材中的酒精灯加热改为水浴加热。增加滴液漏斗的使用,减少在水浴加热时漠乙烷的挥发。(二) 实验步骤本实验采用控制变量法,控制漠乙烷和KOH醇溶液的比例,酸性高猛酸钾的浓度和剂量,探究不同温度下酸性高猛酸钾褪色的时间。具体实施:将15mlKOII醇溶液用水浴加热至50°C后,开始滴入10ml澳乙烷,取5ml酸性KMn04溶液于试管屮,观察酸性KMn04溶液,开始褪色时按下秒表开始计时,直至褪为无色,停止计时。记下时间T1。将15mlK0H醇溶液用水浴加热至60°C后,开始滴入10ml漠乙烷,观察同体积,同浓度的酸性KMn04褪色所用时间T2O将15mlKOH醇溶液用水浴加热至70°C后,开始滴入10ml漠乙烷,观察同体积,同浓度的酸性KMn04褪色所用时间T3。将15mlK0H醇溶液用水浴加热至80°C后,开始滴入10ml漠乙烷,观察同体积,同浓度的酸性KMnO4褪色所用时间T4o将15mlKOH醇溶液用水浴加热至90°C后,开始滴入10ml漠乙烷,观察同体积,同浓度的酸性KMnO4褪色所用时间T5o三、实验实施过程装置:(-)配制所需溶液:酸性KMnO4溶液:,5ml浓盐酸于100ml水中。(未标定浓度,但高锚酸钾存放过久容易被还原,口试剂存放过久易被污染,故第二次试验重新配。)饱和K0H醇溶液:28°C时,。,换算后,。(二) 第一次做50°C时发现洗气瓶中有气泡但是高猛酸钾未褪色。可能说明①KMnO4量太多,由原定的5ml改为2nd。②反应温度不够,产生的乙烯量太少。(三) 经改进后,做60°C时发现高猛酸钾褪成红棕色,且有固体附着在试管壁上。与指导老师讨论后发现固体可能是Mn02o建议①降低KMnO4浓度②温度应大幅度提高。(四) 修改方案配制酸性KMn()4溶