海水制盐.doc

一、海水制食盐:1、(萝岗)人们以海水为原料提取食盐的工艺流程如下:储水池蒸发池结晶池食盐母液多种化工产品海水海水又苦又咸,是因为其中含有大量的Na+、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42-等。以海水提取食盐的原理是: 。根据上述工艺流程图可知,母液中含有的离子是。2、海水主要含有NaCl、MgCl2等物质,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。小红同学模拟以下化工厂生产流程,以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料来制取生产镁的原料----无水MgCl2。操作2溶液E沉淀C操作1海水试剂A试剂B无水MgCl2溶液D请回答:(1)写出以贝壳为原料制得试剂A的化学方程式、;在海水中加入试剂A时发生反应的化学方程式是。(2)若在实验室进行操作1,需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有。(3)试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是。(4)溶液D中除有NaCl外,还有一些杂质,若要除去这些杂质得到较纯的NaCl溶液,先加入过量的,过滤后,再向滤液中加入适量的。二、食盐的提纯:1、(113)含有少量BaCl2的食盐。现需除去BaCl2,得到纯净的氯化钠精盐固体。⑴若按下图实验,请在空框格中填写需要的物质或溶质的化学式,方框可以延续补充。白色沉淀无色溶液NaCl和BaCl2混合固体①加足量的水NaCl固体②加入适量的稀盐酸操作1溶液操作2⑵①为何加足量,②中加稀盐酸的作用。⑶操作1的名称是,操作2的名称是,上述两步操作都用到的仪器是。2、(增城)通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如下:根据以上信息回答:(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的物质X是;(2)操作Ⅰ中要用到的仪器有玻璃棒,它作用是;(3)在实验过程中加入过量的氢氧化钠溶液,其实验目的是;(4)在蒸发操作时,应把所得溶液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用,待蒸发皿中出现较多固体时停止加热,利用余热把剩余的水蒸干,冷却,即可得到纯净的精盐;(5)实验所得的精盐的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)粗盐中氯化钠的质量,原因是。3、(番禺)粗盐中含有较多量的可溶性杂质(MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)。,进行粗盐提纯。AB(1)室温为20℃,。,至少需要加水的质量为(2)粗盐溶解后要过滤,选用的装置是;过滤之后澄清溶液中含有的溶质是(3)蒸发:过滤后需要把滤液倒入(填仪器名称)中;操作过程中用玻璃棒搅拌的目的是;在时,停止加热。(4)计算产率:用玻璃棒将所得精盐转移到纸片上,,则精盐产率是。小明觉得产率偏低,请你帮他分析原因,写出两点即可:                                               ;                                                。4、(黄埔)在除杂质的实验操作中,为了将溶液