实验报告----食盐中碘含量的定性定量检测.doc

实验报告食盐中碘含量的测定班级:应091-4姓名:任晓洁学号:【实验目的】:通过本实验了解碘对人体的作用,熟悉碘盐中碘的添加形式以及含量范围。准确,熟练掌握滴定的基本操作。熟练掌握碘量法测定碘含量的基本原理,方法。熟练掌握硫代硫酸钠的配置与标定,熟悉硫代硫酸钠与基准物重铬酸钾的反应条件。二.【实验原理】:在加碘盐的产品质量检验中,碘含量是一项重要的指标按照GB5461-92的规定,加碘中碘酸钾的加入量应为20-50mg/-存在,少量的是以I-形式存在。本实验依据碘的性质对其进行定性和定量检测。:(1)I-的定性检测:通过NaNO2在酸性环境下氧化I-生成I2,遇淀粉呈蓝紫色而检验I-的存在。(2)KIO3的定性:在酸性条件下,IO3-易被Na2S2O3还原成I2,遇淀粉呈现蓝紫色。但Na2S2O3浓度太高时,生成的I2又和多余的Na2S2O3反应,生成I-使蓝色消失。因此实验中要使Na2S2O3的酸度控制在一定范围。测定范围是每克食盐含30ug碘酸钾立即显浅蓝色,含50ug显蓝色。含碘越多颜色越深。(3)定量测定:I-在酸性介质中能被饱和溴水还原成IO3-,样品中原有及氧化生成的IO3-于酸性条件下与I-成的I2再用Na2S2O3标准溶液滴定,以淀粉为指示剂,滴定至溶液的蓝色刚好消失为终点,:I-+3Br2+3H2OIO3-+6H++6Br-IO3-+5I-+6H+3I2+3H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-故有KIO3~I~3I2~6Na2S2O3及I~KIO3~3I2~:(1).结晶硫代硫酸钠含有杂质,不能采用直接法配制标准溶液,且Na2S2O3溶液不稳定易分解。(2).引起硫代硫酸钠分解的原因:①溶液酸度:在中性和碱性溶液中SO32-较稳定,在酸性不稳定可能发生以下反应:②.水中的二氧化碳:可促使Na2S2O3分解,%Na2CO3,使溶液中的PH=9-10,可抑制Na2S2O3分解③.空气的氧化④.微生物:空气和水中含有能使Na2S2O3分解的微生物基于以上的原因,制备溶液的水必须是新煮沸且放冷的蒸馏水,%Na2CO3,以杀死微生物,,所以溶液宜保存于棕色试剂瓶中,放置一周以上,待溶液浓度稳定后再标定。(3).Na2S2O3的标定:标定硫代硫酸钠浓度时,。滴定计量关系:~~.【实验仪器及试剂】:(一)实验仪器:(50ml,25ml)(250mL)(250mL)(25mL)(50ml)(500ml)(5mL,10mL)(250ml)(二)实验试剂:%.(1:4硫酸4滴+%NaNO2溶液8滴+%的淀