实验报告----食盐中碘含量的定性定量检测.doc

实验报告
食盐中碘含量的测定

班级:应111-1
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学号:
同组人:
一、实验目的
了解碘盐中碘的添加形式以及含量范围。
准确,熟练掌握滴定的基本操作。
熟练掌握碘量法测定碘含量的基本原理,方法。
熟练掌握硫代硫酸钠的配置与标定,熟悉硫代硫酸钠与基准物重铬酸钾的反应条件。
二、实验原理
碘是人体必需的一种元素,它在体内参与合成甲状腺。成人每日生理需碘100-300毫克,主要来源于饮水和食物。当水中含碘量<10μg/L或平均每日碘摄入量<40μg即会导致甲状腺机能亢进,引起甲状腺肿大,孕妇缺碘会使胎儿生长迟缓,造成智力低下或痴呆,甚至发生克汀病,,碘含量是一项重要的指标按照GB5461-92的规定,加碘中碘酸钾的加入量应为20-50mg/-存在,少量的是以I-形式存在。本实验依据碘的性质对其进行定性和定量检测。
(1)I-的定性:通过NaNO2在酸性环境下氧化I-生成I2,遇淀粉呈蓝紫色而检验I-的存在。
(2)KIO3的定性:在酸性条件下,IO3-易被Na2S2O3还原成I2,遇淀粉呈现蓝紫色。但Na2S2O3浓度太高时,生成的I2又和多余的Na2S2O3反应,生成I-使蓝色消失。因此实验中要使Na2S2O3的酸度控制在一定范围。测定范围是每克食盐含30ug碘酸钾立即显浅蓝色,含50ug显蓝色。含碘越多颜色越深。
(3)Na2S2O3的标定:
结晶硫代硫酸钠含有杂质,不能采用直接法配制标准溶液,且Na2S2O3溶液不稳定易分解。
Na2S2O3的标定: 标定硫代硫酸钠浓度时,常用重铬酸钾作为基准物.

根据所称的重铬酸钾的质量和滴定所消耗的硫代硫酸钠的体积来计算硫代硫酸钠溶液的准确浓度。滴定计量关系:~~.
(4)定量测定:I-在酸性介质中能被饱和溴水还原成IO3-,样品中原有及氧化生成的IO3-于酸性条件下与I-成的I2再用Na2S2O3标准溶液滴定,以淀粉为指示剂,滴定至溶液的蓝色刚好消失为终点,:
I- +3Br2+3H2O IO3-+6H++6Br-
IO3-+ 5I-+6H+ 3I2 +3H2O
I2 + 2S2O32- 2I-+ S4O62-
I ~IO3-~ 3I2 ~ 6Na2S2O3
三、实验仪器及试剂
(一)实验仪器:
1. 酸式滴定管(50ml,25ml)(250mL)(250mL)(25mL) (50ml)(500ml)(5mL,10mL) (250ml)
(二)实验试剂:
(1:4硫酸4滴+% NaNO2溶液8滴+%的淀粉溶液20ml。用前临时配制) (%的淀粉溶液10ml+1%的Na2S2O3·5H2O12滴+~10滴。用前临时配制) %的KI溶液 :,加少量水搅拌后倒入50mL沸水