基础实验4常见金属的性质.ppt

)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。)认识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动。2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关信息。3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。;培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。了解化学与日常生活和生产的密切关系。请阅读教材P9,并观察图片与短片,思考如下问题:,是因为铝的表面会形成一层致密的___________,从而阻止铝进一步被氧化。“真金不怕火炼”说明金具有_______性。氧化铝薄膜稳定观察与思考镁、铝在空气中和氧气生成致密的氧化膜,保护镁、铝不进一步氧化真金不怕火炼!结论1:金属与氧气反应的难易和剧烈程度体现了金属的活泼性。镁、铝>铁、铜>金总结与归纳:一、,,,至今保存仍十分完好,该艺术品不易锈损的主要原因是(),但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用解析:铝的化学性质比较活泼,在常温下跟氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物(氧化铝)薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝进一步氧化,从而对铝制品起保护作用。所以,铝具有很好的抗腐蚀性能。D请阅读课本P9-11,并完成相关探究,思考下列问题:,可以通过反应剧烈程度、产生气泡的多少快慢来判断金属的活动性。镁、锌、铁、铜与相同的盐酸或稀硫酸反应情况比较,可得出这四种金属由强到弱的顺序是:_______________。镁、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式是:_________________________;________________________;_________________________;_________________________;__________________________;__________________________。镁、锌、铁、铜二、金属与盐酸、:(1)盛放Mg、Al、Zn、Fe、Cu等;(2)盛放稀盐酸、稀硫酸等;及相关仪器。请同学们按书本P10要求的实验步骤进行探究。、锌、铁三种金属都能与盐酸、稀硫酸反应,生成氢气,但反应的剧烈程度不同。铜与盐酸、稀硫酸不反应。、稀硫酸反应的难易和剧烈程度体现了金属的活泼程度。(金属活动性)Mg>Zn>Fe>Cu观察与记录总结与归纳:解析:锌的金属活动性强于铁,在刚开始反应时,相同时间内,锌放出氢气更多,由此判断Y是锌,X是铁。或根据化学方程式中参加反应的金属与生成的氢气的质量关系可知:等质量的锌粉和铁粉放入足量的稀盐酸中,最终铁生成的氢气多,即X是铁。锌与盐酸反应的速率比铁快等质量的铁和锌与酸完全反应,铁产生氢气比锌多,铁、锌均在“H”之前铁(或Fe)