元素周期表与元素周期律知识点归纳.doc

1 元素周期表与元素周期律知识点归纳 1 、元素周期表共有横行, 个周期。其中短周期为、、。所含元素种类为、、。长周期包括、、。所含元素种类为、、。第七周期为不完全周期,如果排满的话有种元素。 2 元素周期表有个纵行个族。包括个主族, 个副族, 一个族, 一个第Ⅷ族(包括个纵行)按从左到右的顺序把 16 个族排列。过度元素共包括个纵行(第纵行到第纵行)。包括哪些族。过渡元素全为元素。又称为。 3 、写出七个主族和 0 族元素的名称和元素符号ⅠA族ⅡA族ⅢA族ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族 0族 4. 同一周期第ⅡA 族和第ⅢA 族原子序数之间的关系若元素位于第二、三周期,第ⅡA 族的原子序数为 a ,则第ⅢA 族的原子序数为若元素位于第四、五周期,第ⅡA 族的原子序数为 a ,则第ⅢA 族的原子序数为若元素位于第六周期,第ⅡA 族的原子序数为 a ,则第ⅢA 族的原子序数为 5 、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系若A在B 的上一周期,设 A 的原子序数为 a ⑴若A、B 位于第ⅠA 族或ⅡA 族(过度元素的左边)则 B 的原子序数为。⑵若A、B 位于第ⅢA族——Ⅶ A族( 过度元素的右边)则B 的原子序数为。 6 、奇偶规律。 7 、化合物中原子最外层是否达到 8 电子的判断方法。 8 、微粒半径大小判断的方法。。。 9、与 He 原子电子层结构相同的简单离子。与 Ne 原子电子层结构相同的简单离子。与 Ar 原子电子层结构相同的简单离子。阳离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。阴离子与周期稀有气体原子的电子 2 层结构相同。 10 、阴上阳下规律 11 、原子得电子能力强弱判断的方法⑴、原子得电子能力越强——单质的氧化性——元素的非金属性——阴离子的还原性——单质与氢气化和的能力——生成的气态氢化物越——最高价氧化物对应水化物的酸性。⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱如 Cl 2 +Na 2 S=2NaCl+S 得电子能力 ClS 12 、原子失电子能力强弱判断的方法⑴、原子失电子能力越强——单质的还原性——元素的金属性——阳离子的氧化性——单质与水或酸反应置换出氢的能力——最高价氧化物对应水化物的碱性。⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断失电子能力的强弱如 Fe+CuSO4=FeSO 4 +Cu 失电子能力 Fe Cu 13 、同一主族元素及其化合物性质的递变性: 同主族元素的原子,最外层电子数,决定同主族元素具有的化学