物质构成的奥秘知识点梳理.doc

本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系,有关概念内涵的认识,客观与微观的结合均是中考的热点,特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向;尤其重要的是化学用语——化学式的书写、涵义和根据化学式的有关计算。在中考命题中形式多样,主要考查元素、原子、分子及离子之间的联系;根据信息要求书写化学式和根据化学式的有关计算等综合性问题,提高学生想象能力和综合分析问题的能力。【知识点网络】物    质构  成分 子定义:分子是保持物质化学性质最小的微粒表示法化学式定义:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子读法:由两种元素组成的化合物,一般读作某化某,有时还要读出原子个数写法a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)化合价:原子之间相互化合的数目;化合物中正、负化合价的代数和为零根据化学式的计算计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比计算物质中某元素的质量分数:该元素的原子相对质量×原子个数/该物质的元素总质量原 子定义:原子是化学变化中的最小微粒结构原子核质子:带正电中子:不带电核外电子:分层排布,带负电结构简图以镁原子结构示意图为例相对原子质量:以一种碳原子(6个质子和6个中子)的质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它的比值。三决定决定元素种类:质子数(核电荷数)决定元素化学性质:最外层电子数决定原子的质量:原子核,相对原子质量≈质子数+中子数一等于原子中核电荷数=质子数=核外电子数离子形成带电荷的原子或原子团分类阳离子:带正电荷的原子阴离子:带负电荷的原子组  元 素定义具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称成符号意义:表示某种元素;表示该种元素的一个原子写法:由一个字母表示的要大写;由两个字母表示的第一个字母要大写,第二个字母小写常见元素化合价:钾钠银氢弹+1,钙镁钡锌+2,氟氯溴碘酒-1,氧通常-2,铝+3周期表简介:7横行(7个周期)各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加,18纵行(16族)各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似)。【典型题例】例1饮用水用氯气(Cl2)消毒会促使一些致癌物质生成。为消除隐患,现已采用高效安全的二氧化氯(ClO2)消毒杀菌。下列对ClO2的叙述中错误的是()、物质与分子、原子及元素的关系入手。ClO2是由氯、氧两种元素组成的氧化物,A、B说法正确;“构成”表示微观,讲个数时前后一致,且分子由原子构成,D也正确;ClO2是纯净物,所以不含有氧气,否则就成了混合物。答案:C例2在CO、CO2的混合气体中,氧元素的质量分数为67%,则该混合气体中CO2的质量分数是多少?解析:假定混合气体的总质量为1,设CO2气体的质量为x。由题意得:解得:x= 即:x%=%【巩固练习】1.(08山东青岛)1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的