硫的知识点和练习(经典总结)Microsoft Word 文档.doc

硫及其化合物
1、硫元素的存在:硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存在)
2、硫单质:
①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,熔点低。
②化学性质:S+O2 SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中蓝紫色)
Fe+SFeS Cu+SCu2S (与变价金属生成低价金属)
2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸) Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)
与非金属反应:H2+SH2S
[讲]制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体,有强还原性。
3、二氧化硫(SO2)
(1)物理性质:无色、有刺激性气味有毒的气体,易溶于水,密度比空气大,易液化。
(2)SO2的制备:S+O2 SO2或Na2SO3+H2SO4(中等浓度)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(3)化学性质:
①SO2能与水反应SO2+H2O (亚硫酸,中强酸)此反应为可逆反应。
②SO2为酸性氧化物,是亚硫酸(H2SO3)的酸酐,可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应:SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2(过量)+NaOH=NaHSO3 SO2+OH-=HSO3-
b、与Ca(OH)2溶液反应:SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O
2SO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)
对比CO2与碱反应:CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)
将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。
③SO2具有强还原性
能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水、溴水、碘水
褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。
SO2能被O2氧化为SO3,被H2O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化而生成SO42-。
如:SO2+H2O2=H2SO4、SO2+ X2+2H2O=2HX+H2SO4SO2 (X为Cl、Br、I)
能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去:2MnO4- +5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42- +4H+
加热
(催化剂:粉尘、五氧化二钒)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
5SO2+2KMnO4+ 2H2O =K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4 离子方程式:
④SO2的弱氧化性:如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黄色沉淀生成)
⑤SO2的漂白性:
SO2能使品红溶液褪色,加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。
SO2+H2O+有色物质不稳定无色物质有色物质
注意:①SO2不能漂白酸碱指示剂,如将SO2通入紫色石蕊试液中,溶液变红。而氧化类漂白剂(如氯水、Na2O2等)能漂白酸碱指示剂。
②SO2使溴水、KmnO4溶液褪色,是利用SO2的还原性,不