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三大守恒 1 、在 mol?L - 1NaHCO3 溶液中有关粒子浓度关系正确的是 ( Na+ )> c( HCO3 -)> c( CO32 -)> c( H+ )> c( OH -) ( Na+ ) +c( H+) =c( HCO3 -) +c( CO32 -) +c( OH -) ( Na+ ) +c( H+) =c( HCO3 -) +2c ( CO32 -) +c( OH -) ( Na+ ) =c( HCO3 -) +c( CO32 -) +c( H2CO3 ) 我来帮他解答图片符号编号排版地图您还可以输入 9999 个字您提交的参考资料超过 50 字,请删除参考资料:提交回答 2010-4-5 10:40 满意回答答案为 C、D 在 NaHCO3 溶液中存在两个守恒关系 1 、原子守恒如果 NaHCO3 只发生第一步的电离 NaHCO3==Na+ + HCO3 -,则c( Na+ ) =c( HCO3 -) 但是 HCO3 -进入水中会发生水解和电离,水解使得一部分 HCO3 -以 H2CO3 的形式存在,电离使得一部分 HCO3- 以 CO32- 的形式存在。因此第一步电离中的 HCO3- 离子在水溶液中,以三种形式存在 HCO3- 、 CO32- 、 H2CO3 。由碳原子守恒得第一步电离得到的 c( HCO3 -) =平衡时溶液中的 c( HCO3 -) +c( CO32 -) +c( H2CO3 ) =c( Na+ )所以D 正确 2 、电荷守恒在碳酸钠溶液中, 阴离子有: CO32- 、 HCO3- 、 OH-; 阳离子有: H+、 Na+ 。由于该溶液为一个中性溶液,所以 N( Na+ ) +N( H+) =N( HCO3 -) +2N ( CO32 -) +N( OH-) (CO32 -前的系数之所以为 2, 是因为每个 CO32 -带两个负电荷), 再将每一项除以 NA, 即为:n( Na+ ) +n( H+) =n( HCO3 -) +2n ( CO32 -) +n( OH-), 由于在同一个溶液中, 因此再将每一项除以溶液体积,即为: .c( Na+ ) +c( H+) =c( HCO3 -) +2c ( CO32 -) +c( OH -)所以 C 正确, B 错误 A 选项,如果 NaHCO3 只发生第一步的电离 NaHCO3==Na+ + HCO3 -, 则c( Na+ ) =c( HCO3 -) ,但是现在 HCO3- 又要水解又要电离,所以 c( Na+ )> c( HCO3 -) 。由于该溶液中 HCO3 -的水解和电离都是微弱的过程, 所以这两项是最大的。溶液中的 CO32- 的得到是 HCO3-==H+ + CO32-, 溶液中 OH- 的得到是 HCO3- + H20 ==H2CO3 +OH- , 所以 c( CO32 -) c( OH -)需要看这两个变化过程谁更主要。由于碳酸钠溶液显碱性,所以水解强于电离,因此 c( OH -)> c( CO32 -)所以 A错误守恒存在于整个自然界的千变万化之中。化学反应是原子之间的重新组合, 反应前后组成物质的原子个数保持不变, 即物质的质量始终保持不变, 此即质量守恒。运用守恒定律, 不纠缠过程细节, 不考虑途径变化,