第一节元素周期表三、元素的性质与原子结构1、碱金属元素—ⅠA锂、钠、钾、铷、铯、钫Li、Na、K、Rb、Cs、Fr⑴、原子结构相似性最外层电子数都是1;易失去1个电子;递变规律随着核电荷数的递增,核外电子层数增多;原子半径逐渐增大;原子核对最外层电子的吸引力减弱;失电子能力增强;元素金属性增强;单质还原性增强;⑵单质的物理性质相似性银白色金属光泽(铯略带金色),质软,密度小,熔沸点低,有良好的导电、导热性;递变规律随着核电荷数的递增,碱金属熔、沸点逐渐降低,密度有增大的趋势(但K反常),其中Li、Na、K密度小于水;⑶单质的化学性质①与O2反应4Li+O2=2Li2O4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2=Na2O2(淡黄色)点燃点燃2K+O2=K2O2K+O2=KO2(超氧化钾、橙黄色)结论:反应条件越来越容易,生成物越来越复杂;点燃②与水反应通式:2R+2H2O=2ROH+H2↑Li:反应较剧烈Na:反应剧烈,Na熔化K:反应剧烈,K熔化,燃烧Rb:反应剧烈,爆炸Cs:反应剧烈,爆炸结论:反应越来越剧烈,ROH都为强碱,且碱性逐渐增强。
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