高一化学实验总结大全.doc

(五)其它仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项用于蒸馏分馏,冷凝易液化得气体组装时管头高,与尾低,蒸气与冷却水逆向流动用作热源,火焰温度为500℃~600℃所装酒精量不能超过其容积得2/3,但也不能少于1/4。加热时要用外焰。熄灭时要用盖盖灭,不能吹灭用作热源,火焰温度可达1000℃左右需要强热得实验用此加热。如煤得干馏,炭还原氧化铜可用作蒸发皿或烧杯得盖子,可观察到里面得情况不能加热(六)夹持仪器铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。(七)连接得仪器及用品单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。另外还有一些仪器,玻璃棒、试管刷、研钵、接收器二、化学实验基本操作 ,然后将试管直立,使药品全部落到底部。药量一般以盖满试管底部为宜。块状固体则用镊子夹取放入横放得试管中,然后将试管慢慢直立,使固体沿管壁缓慢滑下。液体药品根据取用药品量得不同采用不同得方法。取用少量时,可用胶头滴管吸收。取一定体积得液体可用滴定管或移液管。取液体量较多时可直接倾倒。往小口径容器内倾倒液体时(如容量瓶)应用玻璃棒引流。 (1)水洗法:在试管中注入少量水,用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗,再用水冲洗,最后用蒸馏水清洗,洗涤干净得标志就是:附着在玻璃仪器内壁上得水既不聚成水滴,也不成股流下。(2)药剂洗涤法: ①附有不溶于水得碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗,必要时可稍加热②附有油脂,可选用热碱液(Na2CO3)清洗③附有硫磺,可选用CS2或NaOH溶液洗涤④附有碘、苯酚、酚醛树脂得试管用酒精洗涤⑤作“银镜”、“铜镜”实验后得试管,用稀硝酸洗⑥用高锰酸钾制氧气后得试管附有二氧化锰,可用浓盐酸并稍加热后再洗涤⑦盛乙酸乙酯得试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。 (或试纸)得使用①常见得酸碱指示剂有石蕊、酚酞与甲基橙,应熟记它们得变色范围。使用时将指示剂取几滴滴加到试管中得待测液中,观察颜色变化。②常见试纸有石蕊试纸(红色或蓝色)、PH试纸(黄色)、淀粉碘化钾试纸(白色)以及酸铜铅试纸等;用试纸测气体得酸碱性时,应用镊子夹着试纸,润湿后放在容器得气体出口处,观察颜色得变化。使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃蘸取待测涂涂在试纸上,及时用比色卡比色,读出待测液得pH值,注意pH试纸不能用水润湿。要注意切不可把试纸投入到溶液中。 Cl2、Br2、NO2、O2等氧化性较强得气体,均可使润湿得淀粉碘化钾试纸变蓝。 ①配制一定质量分数溶液得操作步骤: 计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解。②配制一定物质得量浓度溶液得操作步骤: 计算(溶质质量或体积)、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤(2~3次,用玻璃棒再次移入)、定容(加水到刻度线下2~3厘米处,改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切)、摇匀、装瓶(注明名称、浓度) 说明:在溶解时放出大量得热得物质,例如浓硫酸得稀释、浓硫酸与浓硝酸混合,都应把密度较大得浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中,并用玻璃棒不断搅拌。 (沉淀洗涤)固体(不溶)一液体分离例:除去粗盐中得泥沙(1)对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁,用水打湿不出气泡为止,滤纸边缘低于漏斗;过滤时加入漏斗得溶液面低于滤纸边缘,即“一贴两低三靠”。(2)过滤时:烧杯嘴与玻璃棒接触;玻璃棒与三层滤纸处相接触;漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。(3)加水,水面高于沉淀,浸洗三次,达到净化沉淀。蒸发结晶(重结晶) 固体一液体分离,例:食盐溶液得蒸发结晶。利用物质在同一溶剂中溶解度不同,进行固体一固体(均溶)分离。例:KNO3,NaCl得结晶分离。(1)蒸发皿可直接受热。固定在铁架台得铁环上。(2)加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出,发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。蒸馏分馏分离沸点不同得液体混与物例:从石油中分馏出各馏分。从乙醇、乙酸、浓H2SO4混与液中蒸馏出乙酸乙酯。(1)蒸馏烧瓶加热要垫石棉网,温度计水银球放在支管口各向下得位置。(2)冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流,冷却水与被冷凝蒸气流向相反。(3)烧瓶中放入多孔瓷片以防爆沸。萃取分液将两种互溶得液体分开。将两种互不相溶得液体分开。例:用CCl4将碘从碘水中萃取出来后,再分液分离(1)将溶液注入分液漏斗,溶液总量不超过其容积3/4,如图所示,两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。(2)把分液漏斗放在铁架台得铁圈中静置、分层。(3)打开旋塞,使下层液体流出。洗气气一气分离(杂质气体与试剂反应)例:用饱与食盐水除去Cl2气中得HCl杂质,用Br2水除去CH4