科学八年级下第二章知识点.doc

知识要点:第2章空气一、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。1、空气的组成:(体积比)2、稀有气体:%氧气:78%21%氮气:%其他气体和杂质二氧化碳:%3、空气的利用。(1)氮是构成生命体蛋白质的主要元素。灯泡、食品中作保护气制化肥、炸药、染料等氮气的用途液态氮可作冷冻剂(2)氧气与人类的关系最密切。氧气的用途:提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等(3)稀有气体:化学性质很稳定,通电时能发出各种有色光。制作保护气用途制成各种电光源用于激光技术二、氧气和氧化1、氧气的物理性质:通常情况下是一种无色、无味气体密度比空气大不易溶于水(或难溶于水)三态变化,液态氧、固态氧呈淡蓝色。2、氧气的化学性质:供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。(1)硫在氧气中燃烧:(2)S+O2===SO2在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰,放出大量的热,生成一种有刺激性气味的气体。(在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰)(3)铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2====Fe3O4燃烧时火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体(注意:铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃,瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底)3、氧化反应:物质与氧发生的化学反应。燃烧:发光发热的剧烈的氧化反应,可引起爆炸缓慢氧化:速率缓慢的氧化反应,可引起自燃4、氧气的制取(1)实验室制取①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取,反应的化学方程式分别为:2H2O2====2H2O+O22KMnO4====K2MnO4+MnO2+O22KClO3=======2KCl+3O2实验室装置图课本45和46页②排水法(因为氧气不易溶于水或难溶于水)③收集方法向上排空气法(因为氧气密度比空气大)2)工业制法:分离空气发(属于物理变化的过程)(5、催化剂。一变:改变其他物质化学反应的速度二不变:本身质量化学反应前后不变本身化学性质6、灭火和火灾自救(1)温度达到着火点以下可燃物燃烧条件跟氧气充分接触(2)温度达到着火点以下灭火方法跟氧气隔绝(3)火灾自救及措施(看课本)三、化学反应与质量守恒1、化合反应和分解反应(1)化合反应:A+BC(2)分解反应:AB+C质量守恒定律、2定义:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个定律叫质1)(量守恒定律。质量守恒定律的解释)(2原子种类没有变化原子数目没有增减反应前后原子数目③元素种类(3)化学反应前后一定不变的量:①原子种类②④物质总质量化学方程式。、3定义:用化学式来表示化学反应的式子1()化学方程式的书写原则:(2)一是以客观事实为依据;二是要遵守质量守恒定律书写化学方程式的方法和步骤。(3)化学方程式表示的意义4)(②表示反应的条件①表示反应物和生成物的种类④表示反应物、生成物间的质量比③表示反应物、生成物间原子、分子个数根据化学方程式的计算4、、根据化学方程式计算的依据:化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。)(1)计算步骤。(2写出有关物质的相对分子质量和已知量设未知量写出化学方程式写出简明答案列出方程求解生物的呼吸四、人体呼吸系统的结构和气体交换。1、(主要由呼吸道和肺两大部分组成)1()呼吸系统的组成。鼻腔鼻毛:阻挡空气中的灰尘和细菌黏膜:分泌黏液,有丰富的血管,有嗅细胞咽:通道呼