实验醋酸解离度和解离常数的测定.docx

⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯实验 醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法;2、加深对弱电解质解离平衡的理解;3、学习电导率仪的使用方法,进一步学习滴定管、移液管的基本操作。二、提 要醋酸CH3COOH即HAC,在水中是弱电解质,存在着下列解离平衡:HAc(q) H2O(1) H3O( q) Ac(q)或简写为HAc( q) H (aq) Ac (aq)其解离常数为ceq(eq(Ac)c()Ka(HAc)ceq(HAc)c如果HAc的起始溶度为co,其解离度为,由于ceq(H)ceq(Ac)c0a,代入式()得:Ka(HAc)(c0)2(c0c0)c()c02(1)c某一弱电解质的解离常数Ka仅与温度有关,而与该弱电解质溶液的浓度无关;其解离度则随溶液浓度的降低而增大。可以有多种方法用来测定弱电解质的和Ka,本实验采用的方法是用电导率测定HAc的和Ka。电解质溶液是离子电导体,在一定温度时,电解质溶液的电导(电阻的倒数)λ为 kAl ()式中,k为电导率(电阻率的倒数),表示长度l为1m、截面积A为1m2导体的...电导;单位为S·m-1。电导的单位为 S[西(门子)]。在一定温度下,电解质溶液的电导λ与溶质的性质及其溶度c有关。为了便于比较不同溶质的溶液的电导,常采用摩尔电导m。它表示在相距1cm的两平行电极间,放置含有1单位物质的量电解质的电导,其数值等于电导率k乘以此溶液的全部体积。若溶液的浓度为 c(mol·dm3),于是溶液的摩尔电导为mkV103kc()m的单位为S·m2·mol1。1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯根据式(),弱电解质溶液的溶度 c越小,弱电解质的解离度 越大,无限稀释时弱电解质也可看作是完全解离的,即此时的 100%。从而可知,一定温度下,某浓度c的摩尔电导m与无限稀释时的摩尔电导m,之比,即为该弱电解质的解离度:mm,()不同温度时,HAc的m,。,温度T/K273291298303m,(S·m2·mol1)。根据式()及式()即可求得所对应的解离度。若将式()代入式(),可得:Kac0m2(m)()m,m,根据式(),可求得HAc的解离常数K。三、仪器和药品1、仪器常用仪器:烧杯(100cm3,5只)锥形瓶(250cm3,2只)铁架移液管(25cm3,3支)吸气橡皮球滴定管(玻璃塞式;简易式)滴定管夹白瓷板洗瓶玻璃棒滤纸片温度计(0~100℃,公用)其它:pH计(附玻璃电极、甘汞电极)电导率仪(附铂黑电导电极)2、药品醋酸HAc(·dm3)标准氢氧化钠NaOH(·-3,4位有效数字)邻苯二甲酸氢钾酚酞(1%)KHC6H4(COO)2(·dm3)四、仪器使用方法(见化学实验的精密仪器——电导率仪 )五、实验内容(一)醋酸溶液浓度的标定用移液管(有哪些应注意之处?