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实验 醋酸解离度和解离常数的测定
一、实验目的
1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；
2、加深对弱电解质解离平衡的理解；
3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习滴定管、移液管的基本操作。
二、提 要
醋酸 CH3COOH 即 HA C，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：
HAc ( q) H 2O(1) H 3 O ( q) Ac ( q)
或简写为
HAc ( q) H (aq) Ac (aq)
其解离常数为
ceq (H ) c ceq (Ac ) c
Ka(HA c) ()
ceq (HA c) c
eq eq
如果 HAc 的起始溶度为 co，其解离度为 ，由于 c (H ) c ( Ac ) c 0a, 代
入式（ ）得：
Ka(HAc) (c )2 (c c )c
0 0 0 ()
2
c0 (1 )c
某一弱电解质的解离常数 Ka 仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无
关；其解离度 则随溶液浓度的降低而增大 。可以有多种方法用来测定弱电解
质的 和 Ka，本实验采用的方法是 用电导率测定 HAc 的 和 Ka。
电解质溶液是离子电导体， 在一定温度时， 电解质溶液的电导 （电阻的倒数）
λ为 kA l ()
k l 1m A 1m2
式中， 为电导率．．．（电阻率的倒数），表示长度 为 、截面积 为 导体的
-1
电导；单位为 S·m 。电导的单位为 S[西（门子） ]。
在一定温度下， 电解质溶液的电导 λ与溶质