电化学基础知识点总结.docx

第四章电化学基础第一节原电池原电池:1、概念: 化学能转化为电能的装置叫做原电池_2、组成条件:①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向:外电路: 负极——导线——正极内电路:盐桥中卫离子移向负极的电解质溶液,盐桥中 阳离子移向正极的电解质溶液。 — —4、 电极反应:以锌铜原电池为例:负极:氧化反应:Zn—2e=Zn2+ (较活泼金属)正极:还原反应: 2H++2e=HT(较不活泼金属)总反应式: Zn+2H=Zn2++HT5、 正、负极的判断:从电极材料:一般较活泼金属为负极;或金属为负极,非金属为正极。从电子的流动方向负极流入正极从电流方向正极流入负极根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极,阴离子流向负极根据实验现象①—溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极第二节化学电池1、 电池的分类:化学电池、太阳能电池、原子能电池2、 化学电池:借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类:一次电池、二次电池、 燃料电池—、一次电池1、常见一次电池:碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二、 二次电池1、 二次电池:放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池。2、 电极反应:铅蓄电池放电:负极(铅):Pb+so4-—2e=PbSO正极(氧化铅):_PbO2+4H++SO2-+2e=PbSO+2H,O_充电:阴极:PbSO+2H£—2e=PbO+4rf+SO4-阳极:PbS(4+2e=Pb+so4- “放电两式可以写成一个可逆反应:PbO+Pb+2H2SQ亏2%S04+2HO3、 目前已开发出新型蓄电池:银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、 燃料电池1、 燃料电池:_是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2、 电极反应:一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同,可根据燃烧反应写出总的电池反应,但不注明反应的条件。,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例,铂为正、负极,介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时: 负极:2H—4e=4H正极:O2+4e4H=2HQ当电解质溶液呈碱性时: 负极:2H+4QH—4e=4HQ正极:O2+2HQ+4e=4QH另一种燃料电池是用金属铂片插入KQH溶液作电极,又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为:负极:CH+10QH—8e=CQ2-+7HO;正极:4140+20+8e=8QH。电池总反应式为:CH+20+2KQ岸K2CQ+3HQ3、 燃料电池的优点:能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四、 废弃电池的处理:回收利用第三节电解池一、电解原理1、 电解池:_把电能转化为化学能的装置_也叫电解槽2、 电解:」流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程3、 放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程4、 电子流向:(电源)负极一(电解池)阴极一(离子定向运动)电解质溶液一(电解池)阳极一(电源)正极5、 电极名称及反应:阳极:与直流电源的正极相连的电极,发生氧化反应阴极:与直流电源的负极相连的电极,发生还原反应6电解CuCb溶液的电极反应:阳极:2Cl--2e-=C