初三化学《酸碱盐》知识点总结.doc

一、酸、碱、盐得组成酸就是由氢离子与酸根组成得化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱就是由金属离子与氢氧根组成得化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐就是由金属离子(或铵根)与酸根离子组成得化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐得水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动得离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸得物理性质、特性、用途浓HCl浓H2SO4气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸,助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油浓硫酸得稀释:把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。2、酸得通性(具有通性得原因:酸离解时所生成得阳离子全部就是H+)(1)与酸碱指示剂得反应:使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色(2)金属+酸→盐+ 氢气 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2 +H2↑金属氧化物+酸→盐+水 CuO + H2SO4==CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O碱+酸→盐+水 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O (无现象,借助于指示剂) Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙得物理性质、用途 NaOHCa(OH)2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO↓+2NaOHCaCO3==CaO+CO2↑CaO+H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料:制肥皂、造纸③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业:制漂白粉②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑:2、碱得通性(具有通性得原因:离解时所生成得阴离子全部就是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂得反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)非金属氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(检验CO2)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O (吸收CO2)酸+碱→盐+水 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O (4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 3Ca(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+3CaCl2四、中与反应溶液酸碱度得表示法——pH1、定义:酸与碱作用生成盐与水得反应2、应用:(1)改变土壤得酸碱性(2)处理工厂得废水(3)用于医药3、溶液酸碱度得表示法——pH(1)0 7 14酸性增强中性碱性增强(2)pH得测定:最简单得方法就是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液得pH(读数为整数)不能直接伸入待测溶液中,试纸不能事先用水湿润。(3)酸雨:正常雨水得pH约为5、6(因为溶有CO2)pH<5、6得雨水为酸雨第十一单元《盐化肥》知识点一、常见得盐定义:能解离出金属离子(或NH4+)与酸根离子得化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末,溶解度受温度影响不大作调味品作防腐剂(3)消除积雪(