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第九章氧水过氧化氢§9-1氧的通性§9-2氧和臭氧§9-3水§9-4过氧化氢氧族(VIA): OSSeTe Po质性质典型非金属 准金属 放射性金属存在单质或矿物 共生于重金属硫化物中氧化态:-2,(-1)±2 ±2 2 2,6 4,64,64,6第一电子亲合能:141200195190(KJ/mol)§9-:2s22p4,第二周期,第ⅥA族由于核外具有两个电子层,故半径较小,使得氧与同族其它元素在电子亲合能及氧化态表现出反常的性质。原因:O的氧化数为-2,0无正氧化数∵∴在一定的条件下,np电子进入nd轨道参与成键,∴表现正氧化态。氧的E1<S,Se,Te.∵O半径小,电子云密度大,接受一个电子排斥作用大,部分抵消了获得一个电子形成O-所放出的能量,∴E1变小。:O2,O3SeTe§9—2氧和臭氧1:氧在自然界的分布:O是地壳中分布最广含量最多的元素:岩层:含氧酸盐,氧化物占总质量48%。海水中:质量:89%;大气中:质量23%,体积21%。氧同素异形体:O2和O3。在地表15km以上高处有一臭氧层:由O2吸收紫外光产生的。O3层阻止了强大的紫外线,使地球上的生命免遭侵害。大气中还原性气体污染物如SO2,H2S,CO和氟里昂(CF2Cl2,N2O等)等同大气高层中O3发生反应,导致O3浓度降低,那将对地球上的生命产生严重的影响,因此防止大气污染势在必行。CF2Cl2+hγ→Cl+CFClO3+Cl→ClO+O2O+ClO→Cl+O2O+O3→O2+O2氧的同位素:三种:O16,O17,O18。普通O2中:O16:%;O17:%,O18:%。通过分馏水可以得到重氧水H2O18形式富集O18。O18是一种稳定同位素,可以做示踪原子用于研究化学反应机理。2:氧的制备主要从空气中和H2O制氧:97%是从空气中提取的,3%是电解水制取的。工业法:液化空气,分馏制氧,压入钢瓶中储存:纯度:%实验室制氧2KClO3========2KCl+3O2↑;2HgO===2Hg+O2↑2BaO2===2BaO+O2↑;2NaNO3=====2NaNO2+O2↑MnO2△△△△3:氧的结构、性质和用途:(1)   氧的分子结构:O:2S22px22py12pz1VB法:氧原子中:2个成单电子相互配对成键,键级相当于双键,与实验相符,并符合稀有气体结构;但O2分子中无成单电子,这与磁性实验相矛盾。因此VB法对O2分子结构解释不合适。一个σ键,2个3eπ键,每个3eπ键相当于半个π键,故2个3eπ键相当于一个正常的π键。所以MO认为:O2分子总键能相当于O=O双键(494KJ·mol),同时有2个单电子,与磁性实验相符。分子轨道法:电子排布式: