酸碱滴定曲线和指示剂的选择（酸碱滴定原理）.ppt

酸碱滴定曲线和指示剂的选择(酸碱滴定原理)**滴定原理:酸碱滴定过程中,随着滴定剂不断地加入到被滴定溶液中,溶液的PH值将不断地变化。(其变化规律可用滴定曲线来表示)根据PH值的变化规律,选择一种合适的指示剂来指示滴定终点,从而计算出被测物的含量。滴定曲线:以滴定剂的加入量或中和百分数为横坐标,溶液的PH值为纵坐标作图所得的曲线。*滴定能否准确进行滴定过程中pH的变化规律怎样选择合适的指示剂实验方案设计应考虑的问题重点:讨论能直接进行滴定的条件,滴定过程中pH值的变化情况及选择指示剂的依据。*一、强碱滴定强酸例:,C=,-1,-1。滴定阶段[H+]计算式滴定前[H+]=a化学计量点前[H+]=a化学计量点pH=[OH-]=b*1、滴定前C(HCl)=[H+]==、计量点前(决定于剩余的HCl的浓度。)NaOH+HCl=NaCl+,%HCl未被中和。pH=*3、,HCl全部被中和,生成NaCl和水。pH=、计量点后(pH值的计算决定于过量的OH-的浓度),%.pOH==*以滴定剂的加入量为横坐标,溶液的pH值为纵坐标作图,就能得到酸碱滴定曲线。*曲线分析:选择指示剂的原则:指示剂的变色范围必须全部或部分落在滴定曲线的突跃范围内。其终点误差在±%以内1、突跃范围:-~+=—、计量点:、甲基红、溴百里酚蓝可用作上述滴定的指示剂。pHNaOH加入量246810ml510152025突跃*(1)确定滴定终点时,消耗的滴定剂体积;(2)判断滴定突跃大小;(3)确定滴定终点与化学计量点之差;(4)选择指示剂;如何计算滴定曲线?滴定曲线的作用:*指示剂的选择原则通过计算可以找出突跃范围(%范围内,溶液PH值的变化范围),由突跃范围可以选择合适的指示剂。理想的指示剂应恰好在化学计量点变色,而实际操作很难做到。一般要求:指示剂变色范围全部或部分落在滴定突跃的范围内。。