实验1卤素样本.doc

试验1卤素试验目标掌握卤素氧化性和卤离子还原性。了解卤素歧化反应。掌握卤素含氧酸盐氧化性。了解卤化氢试验室制法和金属卤化物性质。试验内容卤素单质溶解性水溶液颜色:氯(黄氯),溴(橙红),碘(棕黄)。碘溶解性和溶液颜色水溶液棕黄色,l4溶液紫红色,溶解度较大,KI溶液深红色,溶解度较大。卤素单质氧化性试验项目现象反应方程式氧化性KBr(aq)+CCl4+Cl2(l4层变为橙红色至黄色(Cl2过量)2KBr+Cl2=2KCl+Br2(橙红)Cl2+Br2=2BrCl(黄)Cl2>Br2KI(aq)+CCl4+Cl2(l4层变为紫红至无色(Cl2过量)2KI+Cl2=2KCl+I2(紫红)5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3(无色)Cl2>I2KI(aq)+CCl4+Br2(l4层变为紫红2KI+Br2=2KBr+I2Br2>I2KBr(aq)+KI(aq)+CCl4+Cl2(l4层先变为紫红后又褪为无色,水溶液pH<7,l4层变为棕色至黄色2KI+Cl2=2KCl+I25Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO32KBr+Cl2=2KCl+Br2Cl2+Br2=2BrCl(黄)电极电势:E°(Cl2/Cl-)=>E°(Br2/Br-)=>E°(I2/I-)=>卤素离子还原性试验项目现象反应方程式还原性KI(s)+H2SO4(浓)反应猛烈,有紫红色碘蒸气挥发8KI(s)+9H2SO4(浓)=I-含有还原性。。用pH试纸检验知气体中还含有酸性气体。4I2+H2S↑+4H2O+8KHSO4KBr(s)+H2SO4(浓)反应猛烈,产生无色气体,溶液中出现红色溴,用pH试纸检验知气体为酸性。KBr(s)+H2SO4(浓)=HBr↑+KHSO42HBr+H2SO4=Br2+SO2+2H2OBr-含有还原性。NaCl(s)+H2SO4(浓)反应猛烈,产生无色气体,用pH试纸检验知气体为酸性。NaCl+H2SO4(浓)=HCl↑+NaHSO4Cl-还原性很弱,不能被浓硫酸氧化。卤离子还原性:I->Br->Cl-碘歧化反应操作:I2(aq)+CCl4+NaOH现象:l4层I2紫红色变为淡红色至无色,l4层又变为紫红色。反应方程式:3I2(aq)+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2(aq)+3Na2SO4+3H2O依据反应推知相关电对电极电势大小为:EA(HIO3/I2)>EA(I2/I)>EB(IO3-/I2)查碘电势图:EA(HIO3/I2)=(I2/I)=(IO3/I2)=(由电势图计算得,无机化学(下),北师大,第四版,P455)卤素含氧酸盐氧化性试验项目现象解释或反应方程式查表求各电极电势次氯酸盐氧化性:NaClO+MnSO4NaClO+品红NaClO+HClNaClO+H2SO4+KI-淀粉溶液生成棕褐色沉淀;品红褪色;产生刺激性气味气体,该气体遇KI-淀粉试纸变蓝;溶液变为蓝色NaClO+MnSO4+H2O=NaCl+MnO2↓+H2SO4品红色素被氧化破坏而褪色;NaClO+2HCl=Cl2+H2O+NaClNaClO+H2SO4+2KI=I2+NaCl+H2O+K2SO4EA(HClO/Cl-)=(Mn