高中选修4电化学基础知识点总结,推荐文档.docx

电化学基础知识点总结
装置特点：化学能转化为电能。
＜①、两个活泼性不同的电极；
形成条件•：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应） 原 〔③、形成闭合回路（或在溶液中接触）
电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化
反应。 *
池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反
应。
电极反应方程式：电极反应、总反应。
失兀沿导线传递，有电流产生
反应原理:
铜锌原电池
移
向
2H '
阳 离 电解质溶液子
电极反应：负极（锌筒）
正极
①、普通锌一一锰干电池
干电池
I ”
流增加）；
②、碱性锌一一锰干电池
正极（石墨）2NH++2e-=2NH+H f
总反应：Zn+2NH=Z n +2NH+H4
电解质溶液：糊状的 NHCI
特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液
电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电
电解液：由中性变为碱性（离子导电性好） 「一 2- + -
正极（PbO） PbO2+SO +4H+2e =PbSO2H0 负极（Pb） Pb+SO 4--2e-=PbSO
铅蓄电池：总反应： PbO+Pb+2HS0l- 2PbSO 4+2H2O
化学电源简介
蓄电池:
电解液： 3~ 3 的 HSQ 溶液 特点：电压稳定。
I、镍——镉（Ni——Cd）可充电电池；
其它蓄电池 Cd+2NiO（OH）+2H =放玺 Cd（OH） 2+2Ni（OH） 2 n、银锌蓄电池 放电
锂电池
、燃料电池与普通电池的区别
不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输 入，同时
燃料
电池
电极反应产物不断排出电池。
、原料：除氢气和氧气外，也可以是 CH、煤气、燃料、空气、氯气等氧
化剂。
负极：2H2+2OH-4e-=4HO ;正极：Q+2H2O+4e=4OH
、氢氧燃料电池：il总反应：Q +2H2 =2H2O
特点：转化率咼，持续使用，无污染。
废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（ Hg2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。
腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的 过程。
概述：腐蚀危害：
- n+
腐蚀的本质：M-ne^M （氧化反应） 分类： 化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）
电化腐蚀
金属的腐蚀与防护
电化
腐蚀
定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。
负极（Fe） : Fe-2e-=Fe ;正极（C） : Q+2H2O+4e=4OH 吸氧腐蚀： 总反应：2Fe+Q+2H2O=Fe（OH》
I 后继反应：4Fe（OH）2 +O2 +2H 2O =4Fe（OH） 3
钢铁的腐蚀： 2Fe（OH） 二 3 Fe 2Q +3H2O
负极（Fe）: Fe-2e-=Fe2+;
v 析氢腐蚀：正极（C）： 2H++2e-=Hd
' + 2+
总反应：Fe+2H=Fe +H4
影响腐蚀的因素：金