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化学反应与原理 章节知识点梳理
第一章化学反应与能量
一、焓变反应热
•反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间 _反应所放出或吸
收的热量
•焓变（△ H）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（ 1）.符号：
（2）.单位：
产生原因：化学键断裂一_ 热 化学键形成一一 热
放热反应（放热_吸热）△ H为“_”或厶H 0
吸热反应 （吸热 _放热）△ H为“_”或厶H_0
☆ 常见放热反应：① ② ③
④ ⑤
☆ 常见的吸热反应：① l②
③
二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点：
必须标出能量变化。
必须标明聚集状态（ 分别表示固 液 气态，水溶液中溶质用
表示）
热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
热化学方程式中的化学计量数可以是 ，也可以是
各物质系数加倍，△ H ;反应逆向进行，△ H
三、 燃烧热
1 •概念：25 C, 101 kPa 时， 。燃
烧热的单位用 表示。
※注意：①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是 。
③燃烧物的物质的量： _ ④内容：放出的热量「（△ H_0，单位一）
四、 中和热
1 •概念： _溶液中， 的反应热。
2•强酸与强碱的中和反应其实质是 和 反应，其热化学方程式为：
•弱酸或弱碱 ，所以它们反应时的中和热 。
中和热的测定实验
用品仪器：大烧杯（500ml）、小烧杯（100ml）、 、 量筒（50ml
2只）、 、硬纸板或泡沫塑料板（有 2孔）、泡沫塑料或碎纸
条
盐酸（ ）氢氧化钠溶液（ ）
实验步骤：
误差分析
五、盖斯定律
.内容：化学反应的反应热只与反应 （各反应物）和 （各生成
物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，
则 。
.使用方法
反应热的计算 第二章化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
化学反应速率（v）
⑴ 定义：衡量反应快慢，单位时间内反应物或生成物的量的变化
⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶ 计算公式： （ u：平均速率，△ C：浓度变化）单位：
⑷影响因素：①决定因素（内因）： （决定因素）
② 条件因素（外因）：反应所处的条件2•反应物浓度、气体压强、
温度、催化剂对反应速率的影响
条件变化
单位体积内
分子总数
活化分子白分
数
单位体积内
活化分子总数
V变化
光、电磁波、超声波、固体反应物 颗粒大小、溶剂等
※注意：（1）固体和液体，由于压强对浓度几乎无影响，反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响
恒温恒容时：充入惰性气体t总压增大，但是各分压不变，各物质 浓度不变t反应速率不变
恒温恒体时：充入惰性气体t体积增大t各反应物浓度减小t反应 速率减慢
二、化学平衡
（一） ：
2、化学平衡的特征
逆（研究前提是 反应）
等（ 的正逆反应速率相等）
动（动态平衡）
定（各物质的浓度与质量分数 ）
变（条件改变，平衡发生变化）
例举反应
mA(g)+nB(g)才 pC(g)+qD(g)
混合物体系中 各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定
平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定
()
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总体积、总压强、总物质的量一定
()
正、逆反应 速率的关系
①在单位时间内消耗了 m molA同时生成 m molA，即
V（正 ）=V（逆）
平衡
②在单位时间内消耗了 n molB同时消耗了 p molC,则
V（正 ）=V（逆）
( )
③V(A):V(B):V(C):V(D)-m:n:p:q, V(正)不一定等于 V(逆)
不一定平衡
④在单位时间内生成 n molB，同时消耗了 q molD，因均
指V（逆）
不一定平衡
压强
①m+n丰p+q时，总压强一定（其他条件一定）
()
②m+n-p+q时，总压强一疋（其他条件一疋）
( )
混合气体平均
相对分子质量
Mr
①Mr 一疋时，只有当 m+n丰p+q时
( )
②Mr —疋时，但 m+n-p+q时
( )
温度
任何反应都伴随着能量变化， 当体系温度一定时（其他不
变）
平衡
体系的密度