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高中化学选修3 知识点总结
二、复习要点
1、原子结构
2、元素周期表和元素周期律
3、共价键
4、分子的空间构型
5、分子的性质
6、晶体的结构和性质
（一）原子结构
1、能层和能级
（1）能层和能级的划分
①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级 s、p、d、f ，能量由低
到高依次为s、p、 d、f 。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f⋯ ⋯ 可容纳的电子数依次是 1、3、5、7⋯ ⋯ 的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（2）能层、能级、原子轨道之间的关系
每能层所容纳的最多电子数是： 2n
2（n：能层的序数）。
2、构造原理
（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主
要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如 E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）
＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞ E（6s）等。原子轨道的能
量关系是： ns＜（n-2）f ＜ （n-1）d ＜np
（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应
着每个周期的元素数目。
根据构造原理， 在多电子原子的电子排布中： 各能层最多容纳的电子数为 2n
2 ；最外层
不超过 8 个电子；次外层不超过 18 个电子；倒数第三层不超过 32 个电子。
（5）基态和激发态
①基态：最低能量状态。处于 最低能量状态 的原子称为 基态原子 。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至
较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子 。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态） 和放出（激发态
→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光
谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
3、电子云与原子轨道
（1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”
模型来描述核外电子的运动。 “电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核
外电子运动状态的形象化描述。
（2）原子轨道：不同能级上的电子出现 概率 约为 90%的电子云空间轮廓图 称为原
子轨道。 s电子的原子轨道呈 球形对称， ns能级各有 1 个原子轨道； p 电子的原子轨道呈纺
锤形， np 能级各有 3 个原子轨道，相互垂直（用 px、py、pz 表示）； nd 能级各有 5 个原子
轨道； nf 能级各有 7 个原子轨道。
4、核外电子排布规律
（1）能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在
能量逐渐升高的能级里。
（2）泡利原理： 1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，且自旋方向相反。
（3）洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方
向相同。
（4）洪特规则的特例：电子排布在 p、d、f 等能级时，当其