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高中化学必修第一册教案高一化学计算复习【同步教育信息】一. 本周教学内容高一化学计算复习二. 教学目的(一) 温故知新,将化学教材多看看,发现平时没有关注的地方。(二)总结化学解题方法常用方法: ①守恒法②差量法③极值法④二元一次方程组法⑤电中性法等守恒法: 3和 Na 2 CO 3· 10H 2O 组成的混合物溶于水配成 100ml 溶液,其中 C(Na + )= ·L - ,若将等质量的该混合物加热至恒重,所得固体质量为( ) A. B. C. D. 2. 平均分子量为 的 CO 与H 2 组成的混合气体与足量的 O 2 充分燃烧后, 立即通入足量的 Na 2O 2 固体, 固体质量将增加( ) A. B. C. D. 无解 3. 在甲、乙两个坩埚中分别盛有等质量的 NaHCO 3 ,将甲坩埚充分加热后冷却,再加入足量的盐酸, 乙不经过加热直接加入足量盐酸, 反应完全后,甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量之比约为( ) A. 1: B. :1 C. 2:1 D. 1:1 4. 已知在同温同压下, 10mLA 2 气体和 30mLB 2 气体恰好完全反应,生成 20mLC ,则C 的化学式为() A. AB 2BC. AB 2D. AB 3 5. 有一在空气里暴露过的 NaOH 固体,经分析知其含水 % ,含 Na 2 CO 3 % ,其余是 NaOH 。若将 1g 该样品放入含有 HCl % 的盐酸中使其完全反应后,残酸再用 50g2% 的 NaOH 溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液至干,计算所得固体质量是多少克? 极值法: 1. 常温下,向 20L 真空容器中通入 amolH 2和 bmolO 2(a、b 都是正整数,且a≤4,b≤4), 反应完全后, 容器内可能达到的最大密度是() A. g/L B. C. D. 56g/L 2. 标准状况下的 H 2、 Cl 2 混合气体 aL, 经光照充分反应后, 所得气体恰好使溶液中 b mol NaOH 完全转化为盐,且气体完全吸收,则 a、b 的关系不可能为( ) = a/ < a/ > a/ ≥ a/ 3. 两种金属组成合金 30 克,与氯气完全反应,消耗氯气 71 克,则该合金的组成可能是( ) A. Mg 、 Fe B. Na 、 Al 、 Zn D. Cu 、 Ag 4. 在一定条件下, 2和H 2O 的混合气与足量的 Na 2O 2 固体充分反应后, 固体质量增加了 , 则原混合气的平均相对分子质量为( ) A. . C. D. 差值法: 1. 向某容器里通入 VLCO 2 气体, 并加入少量的 Na 2O 2 固体, 在同温同压下测得容器内气体为 WL, 则被吸收的 CO 2 气体的体积为( ) A. (V-W)L B. 2WL C. 2(V-W)L D. VL 2. 通常状况下,将 CO 、O 2 的混合气体 400mL 置于密闭的容器内点燃,再恢复原状况,气体体积为 300mL , 则原混合气体中 CO 的体积可能是( ) A. 200mL B. 300mL C. 100mL D. 50mL 3. 铁片放入 100mL 硫酸铜溶液中,待固体的质量不再增加时,将固体取出,经冲洗、干燥、称重,质量为 (假设溶液体积不变) ,原硫酸铜溶液物质的量浓度可能为( ) A. B. mol/L C. D. 4. 和 NaHCO 3 固体混合物,在密闭容器中加热到 250 ℃经充分反应后,排出气体冷却,称得剩余固体质量为 ,计算混合物中 NaOH 的质量分数? 二元一次方程组法: 1. CO 和 CO 2 混合气体在标准状况下的密度为 ,则混合气体中两气体体积比为( ) ::::5 2. CuO 和 Cu 2O 的混合物中含 Cu 88% ,则混合物中含 CuO 和 Cu 2O 的物质的量之比为() A. 1:5 B. 3:2 C. 1:4 D. 5:1 3. 在标准状况下, 和 CO 2 混合气体质量为 , 求混合气体中 CO 和 CO 2 的体积比和质量比? 4. KC l和 KB r 组成的混合物 g 溶于水配成溶液。向溶液中加