实验一、希托夫法测定离子迁移数.ppt

希托夫法测定离子迁移数实验五一、实验目的一、实验目的 、方法 CuSO 4溶液中 Cu 2+和SO 4 2-的迁移数二、实验原理二、实验原理有电流通过解质溶液时,溶液中正、负离子分别会发生迁移。假若正、负离子传递的电量分别为 Q -和Q +,通过的总电量 Q = q + + q - 离子迁移数: t + = q +/ Q =n 迁, + /n 总 t - = q -/ Q = n 迁, - /n 总t ++t -=1 1. / / B B B t q Q I I ? ??离子迁移数与浓度、温度、溶剂的性质有关. ?离子迁移数可以直接测定,方法有希托夫法、界面移动法和电动势法等。 2. 2. 希托夫法测定原理希托夫法测定原理电极上发生的反应的量可用法拉第定律求算。电解后,阴、阳两极区浓度都改变,中间区浓度不变。希托夫法假定,电解前、后溶液中溶剂水的量不发生改变。希托夫法测定原理希托夫法测定原理希托夫法测定的两个假定(1)溶剂不导电。(2)离子不水化。这种不考虑水合现象测得的迁移数称为希托夫迁移数(或者称为表观迁移数)。测定离子迁移数的原理测定离子迁移数的原理未通电前通电时, 离子迁移通电后 Cu 2+ + e → Cu 12 12Cu - e → Cu 2+ 12 12 Cu 2+ : n 后= n 始+ n 迁移,+ - n 析出 SO 4 2-:n 后= n 始+ n 迁移,- 希托夫法测定 CuSO 4溶液中 Cu 2+和 SO 4 2-的迁移数: 1. 在溶液中间区浓度不变的条件下,分析通电前原溶液及通电后阳极区(或阴极区)溶液的浓度,比较等重量溶剂所含 CuSO 4的量,可计算出通电后迁移出阳极区(或阴极区)的 CuSO 4的物质的量 n 始和n 后。 2. 通过溶液的总电量 Q(n 电)由串联在电路中的电量计测定。可算出 t +和t -。三、仪器及试剂三、仪器及试剂希托夫迁移管铜库仑计精密稳流电源分析天平碱式滴定管及支架砂纸锥形瓶( 150ml 5 个 50ml 3 个) 移液管烧杯电吹风 ·l -1 CuSO 4溶液 ·l -1 Na 2S 2O 3溶液 6mol ·l -1 HNO 3溶液 10%KI 溶液 1mol ·L -1 HAC 溶液淀粉指示剂无水乙醇(.) 硫酸铜电解液: 100mL 水+ 10 克 CuSO 4 + 5mL 浓硫酸+5mL 乙醇