含氧酸课件.ppt

非金属的含氧酸
硫酸是具有 、 的二元强酸。纯净的硫酸为 色、 状液体，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随有 现象。因此，浓硫酸稀释时，只能 ，并不断 。
一、硫酸的性质
不挥发性
高沸点
无
油
放热
将浓H2SO4沿玻璃棒注入水中
搅拌散热
1、物理性质
【思考】浓硫酸具有: A. 强酸性 B. 强氧化性 C. 高沸点、难挥发性 D. 脱水性 E. 吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中
(1) 用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。 ( )
(2) 用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应制磷酸。 ( )
(3) 热的浓硫酸分别与铜片、铁片等反应 ( )
(4) 蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松 ( )
(5) 常温下可以用铝的容器贮存浓硫酸。 ( )
(6) 胆矾遇浓硫酸变成白色粉末。 ( )
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。
( )
C
A
AB
BD
B
E
AD
2、浓硫酸的特性
NaCl＋ H2SO4　 NaHSO4＋HCl↑
①高沸点（用于制挥发性酸）
③吸水性（做干燥剂）
②强酸性（用于强酸制弱酸）
干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等中性或酸性气体。
④脱水性
C12H22O11 　　　 12C＋11H2O
C2H5OH C2H4↑＋H2O
C＋2 H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
Cu＋2 H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
⑤强氧化性
冷的浓H2SO4，如遇铁、铝等金属产生钝化作用
纯硝酸是 色、有 气味、易 液体
能跟水以 互溶，
二、硝酸的性质
1、物理性质
无
刺激性
挥发
任意比例
下列事实体现了硝酸的什么性质？

（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存 ( )
（2）浓硝酸可以和铜反应 ( )
（3）木炭和浓硝酸反应 ( )
（4）锌和硝酸不产生H2 ( )
（5）氧化铜溶于硝酸 ( )
（6）不能用硝酸与Na2SO3制SO2气体 ( )
（7）用铁槽存放浓硝酸 ( )
（8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化 ( )
CD
AB
A
A
B
A
A
A
2、化学性质
①与指示剂作用,
②与活泼金属反应不产生H2。
③与碱和碱性氧化物反应：比较与CuO、FeO的反应，
④与盐反应：比较与Na2CO3、Na2SO3
的反应
稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色，
浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色
（1）酸的通性
4HNO3　　 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
（2）不稳定性：（见光、受热易分解）
浓硝酸因为溶解了 的缘故显 。
NO2
黄色
盛放在 试剂瓶里，