选修四化学热化学方程式ppt课件.pptx

2020/12/14
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化学反应原理
第一章、化学反应与能量变化
第一节、热化学反应方程式
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重点：书写热化学方程式
难点：书写热化学方程式
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热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－
200℃
101kPa
热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。
普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
物质变化
能量变化
热化学方程式
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能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－
200℃
101kPa
1、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。
H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－
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热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
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热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
2、热化学方程式需注明各物质的状态。
普通化学方程式不需注明物质的状态。
H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－
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H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－
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热化学方程式
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3、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，
△H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol
热化学方程式
H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－
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热化学方程式
4、热化学方程式中化学计量数只表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。
普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。
H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－
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2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－
★kJ/mol的含义：
每mol反应的焓变
描述热化学方程式的意义
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =- kJ/mol
H2(g)+ O2(g)= H2O(g) △H=－
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H=－
∆H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。
5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
二、 做题时常用两规律★
规律一：热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。当化学计量数不同时，其∆H不同， ∆H与化学计量数成正比；若反应逆向进行，则改变符号，但数值不变。
规律二：反应物和生成物的状态不同，反应热ΔH 就不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：
（3）当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，，请写出该反应的热化学方程式。
练习一：写热化学方程式
（１）；
（2）(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), kJ的热量