元素周期律和元素周期表
一、 元素周期表结构
: 在元素周期表中每一个横行称为一个周期
（1）短周期
第一周期, 共 种元素
第二周期, 共 种元素
第三周期, 共 种元素
（2）长周期
第四面期, 共 种元素
第五周期, 共 种元素
第六周期, 共 种元素
（3）不完全周期:第七周期,排满时应有 种元素。
: 元素周期表中纵列称为族
（1）主族: 由 元素和 元素共同组成族（第18列除外）
列序
1
2
13
14
15
16
17
主族序数
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
（2）副族: 仅由 元素组成族（第8、 9、 10列除外）
列序
3
4
5
6
7
11
12
族序数
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
（3）Ⅷ族: 包含 三个纵列。
（4）0族: 第 纵列, 该族元素又称为 元素。
二、 元素周期律
元素周期律是指元素性质随 递增而展现 改变规律, 其实质是元素原子 展现周期性改变。
同周期（从左至右）
同主族（从上至下）
电子层数
相同
递增
最外层电子数
递增
相同
原子半径
逐步减小
逐步增大
金属单质和水或酸置换出H2难易
渐难
渐易
最高价氧化物对应水化物
酸性
增强
减弱
稳定性
逐步减弱
逐步增强
非金属气态氢化物
形成难易
渐易
渐难
稳定性
逐步增强
逐步减弱
元素金属性
逐步减弱
逐步增强
元素非金属性
逐步增强
逐步减弱
考点一 元素周期表结构
【例1】 下列叙述中正确是 （ ）
, 短周期元素最高化合价在数值上全部等于该元素所属族序数
, 其它周期全部有18种元素
ⅠA族全部元素
归纳:; 最外层电子数为1或2元素可能是主族、 副族或0族（He）元素; 最外层电子数为8元素是稀有气体元素（He例外）。
, 元素原子序数差异因周期表结构出现以下两种情况:
（1）同主族,相邻周期元素原子序数之差判定。 ①第ⅠA、 ⅡA族元素, 相差上一周期元素所在周期所含元素种数。 ②第ⅢA~ⅦA族元素, 相差下一周期元素所在周期含有元素种数。 （2）同周期相邻主族元素原子序数之差判定。 ①ⅠA、 ⅡA元素或ⅢA~ⅦA相邻元素相差1。 ②ⅡA、 ⅢA元素: 若为第二或第三周期相差1, 若为第四或第五周期相差11, 若为第六或第七周期相差25。
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