浦东高中化学新王牌补习班浦东初中培训机构.doc

浦东高中化学新王牌补习班浦东初中培训机构.doc浦东高中化学新王牌补衡
教学目标：
电解质和非电解质：复述电解质和非电解质的概念；识别电解质和非电解质；
强电解质和弱电解质：复述强电解质和弱电解质的概念；列举常见的强电解质和弱电 解质；辨析强电解质和弱电解质。
电离的概念：复述电离的概念；描述氯化钠等离了化合物、氯化氢等共价化合物电离 的过程；解释电离和导电的关系。
电离方程式：复述电离方程式的概念；解释电离方程式的意义；书写常见强电解质的 电离方程式；书写常见一元弱酸\弱碱以及碳酸分步电离的电离方程式；归纳电离方程式书 写方法。
电离平衡：复述电离平衡的概念；归纳电离平衡的特征；列举温度\浓度等影响电离平衡的 外界因素。
教学重点：电解质和菲电解质、强电解质和弱电解质的判断方法
教学难点：电离平衡的移动方向判断
教学内容：
【基础知识梳理】
一、 电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。
【注意】
电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
化合物为电解质，其木质是白身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导 电，但这些物质H身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：so?、 SO3、CO2、N02 等。
二、 强电解质与弱电解质
强电解质：在溶液屮能够全部电离的电解质。则强电解质溶液屮不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液屮只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。
【注意】
强、弱电解质的范围:
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐
弱电解质：弱酸、弱碱、水
2・强、弱电解质与溶解性的关系：
电解质的强弱取决于电解质在水溶液屮是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶 的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO, BaCCh等。
3・强、弱电解质与溶液导电性的关系：
溶液的导电性强弱与溶液屮的离了浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如 很稀的强电解质溶液，其离了浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱， 如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离了浓度可以较大，导电性可以较强。
强、弱电解质与物质结构的关系：
强电解质一般为离了化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的 化合物。
强、弱电解质在熔融态的导电性：
离了型的强电解质由离了构成，在熔融态时产生自由移动的离了，可以导电。而共价型 的强电解质以及弱电解质由分了构成，熔融态时仍以分了形式存在，所以不导电。
强电解质
弱电解质
定义
化合物类型
电离程度
电离过程
溶液中存在的微 粒(水分子不计)
实例
电离方稈式
三、弱电解质的电离平衡
1、弱电解质的电离平衡指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质电离成离了的速率和 离了结合成分了的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：
动态平衡：电离方程式屮用“=^”，如：CH3COOHCH3COO_+H+o
条件改变：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液屮(呈红色)加入固体 CH3COONH4,即增大了 c (CHsCOO ),平衡