详解管道阴极保护原理【PPT】.ppt

中国石化 SINOPEC
、腐蚀的定义
·从广义上讲,腐蚀是材料和环境相互作用
而导致的失效。这个定义包含了所有的天
然和人造材料,例如塑料、陶瓷和金属。
我们通常所研究的腐蚀是金属的腐蚀,金
属腐蚀是金属与周围介质发生化学或电化
学作用所引起的金属损失的现象和过程。
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腐蚀的分类
腐蚀按材料的类型可分为金属腐蚀和非金
属腐蚀,就腐蚀破坏的形态分类,可分为
全面腐蚀和局部腐蚀。全面腐蚀是一种常
见的腐蚀形态,包括均匀的全面和不均匀
全面腐蚀。按腐蚀的机理可分为化学腐蚀
和电化学腐蚀。
金属管道常见的腐蚀按其作用原理可分为
化学腐蚀和电化学腐蚀两种
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、化学腐蚀
化学腐蚀指金属表面与非电解质直接发生
纯化学作用而引起的破坏。化学腐蚀是在
定条件下,非电解质中的氧化剂直接与
金属表面的原子相互作用,即氧化还原反
应是在反应粒子相互作用的瞬间于碰撞的
那一个反应点上完成的。在化学腐蚀过程
中,电子的传递是在金属与氧化剂间直接
进行,因而没有电流产生。
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2、电化学腐蚀
电化学腐蚀指金属与电解质因发生电化学
反应而产生的破坏
特点:在腐蚀过程中有电流产生
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腐蚀的基本原理
腐蚀的基本原理是腐蚀原电池理论。由于不同金
属本身的电偶序(即电位)存在着差别,当两种
金属处于同一电解质中,并由导体连接这两种金
属时,腐蚀电池就形成了。电流通过导体和电解
质形成电流回路,此时两种金属之间的电位差越
大,则电路产生的电压越大。腐蚀电池一旦形成,
阳极金属表面因不断地失去电子,发生氧化反应
使金属原子转化为正离子,形成以氢氧化物为主
的化合物,也就是说阳极遭到了腐蚀;而阴极金
属则相反,它不断地从阳极处得到电子,其表面
因富集了电子,金属表面发生还原反应,没有腐
蚀现象发生。
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腐蚀过程可表示如下
氧化反应:Fe--→Fe2++2e
还原反应:O2+2H2O+4e-→4OH
2H2o+2e--H2+2OH
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02+2H20+4