高中化学必修二知识点总结与习题精炼.doc

第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
一、 原子结构
①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
②原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子
③周期数等于电子层数
④主族序数=最外层电子数=最高正价
⑤最高正价+|最低负价|=8（H 除外）
A．136 B．50 C．86 D．222
2. 原子核外电子的排布规律：
①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
③最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： K L M N O P Q
【例 2】某元素的原子的最外层电子数是次外层的 a 倍（a>1），则该原子核内质子数是（ ）
A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+2
、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
【例 3】我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中 吸附着数百万吨的32 ，每百吨32 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主 要以42 的形式存在。下列说法正确的是（ ）
【例 4】下列说法正确的是（ ）
A．元素的种类由核外电子数决定 B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子
D．某元素的原子核内有 m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为 m + n
【例 5】是 ( )
（A）氢的五种同位素 （B）五种氢元素 （C）氢的五种同素异形体 （D）氢元素的五种不同粒子
4. 1~20 号元素组成的微粒的结构特点
(1)．常见的等电子体
①2 个电子的微粒。分子：He、H2；离子：Li+、H-、Be2+。 ②10 个电子的微粒。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；
离子：Na+、 Mg2+、Al3+、 NH4+、N3-、O2-、F-、OH-等。
③18 个电子的微粒。分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（联氨）、C2H6（CH3CH3）、CH3OH；
离子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-等。
(2)．等质子数的微粒
分子。14 个质子：N2、CO、C2H2；16 个质子：S、O2。
离子。9 个质子：F-、OH-； 11 个质子：Na+、NH4+； 17 个质子：HS-、Cl-。
1
下列各微粒中, 核外电子总数相等的是 ( )
（A）Na 和 Na+ （B）N2 和 CO2 （C）NH4+ 和 H3O+ （D）H2S 和 H2O
下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( ) A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH4+、NH2- C．H3O＋、NH4+、NH