化学选修4知识点归纳.doc

化学选修4知识点归纳
ﻫ
新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳
　
第一章化学反应与能量ﻫ
一、焓变反应热
　
　(Q）:一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量ﻫ　 ﻫ　　(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应
　
　（1).符号：△H(2）．单位:kJ/mol(３）△H=H（生成物)—H（反应物）ﻫ　　
　3．微观角度解释产生原因:化学键断裂—-吸热化学键形成——放热
　　ﻫ 放出热量的化学反应。(放热〉吸热)△Ｈ为“－"或△H＜0
　　
　吸收热量的化学反应.(吸热>放热）△H为“+”或△Ｈ〉0
　　ﻫ 注：（高中阶段Q与△H二者通用)ﻫ ﻫ （4)影响晗变的主要因素：①发生变化的物质的物质的量,在其他条件一定时与变化物质的物质的量程正比。
②物质的温度和压强
　　ﻫ　 ☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②酸碱中和反应ﻫ ﻫ　 ③大多数的化合反应④金属与酸或水的反应
　　ﻫ　 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等ﻫ　 ﻫ 　☆常见的吸热反应:①晶体Ｂa(OH）２•8Ｈ2O与NＨ4Cl②大多数的分解反应ﻫ 　
　 ③以H２、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等
　
二、热化学方程式ﻫ　
　　书写化学方程式注意要点:ﻫ　　ﻫ 　①热化学方程式必须标出能量变化。ﻫ
　 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g，l,s分别表示固态，液态，气态,水溶液中溶质用aq表示)

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数ﻫ 　
　 ⑤各物质系数加倍，△H加倍;反应逆向进行，△H改变符号,数值不变
　 ﻫ　 三、燃烧热
　ﻫ ：２５℃，101ｋPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
　ﻫ
※注意以下几点：
　　
①研究条件：101kPaﻫ　　
　②反应程度：完全燃烧,产物是稳定的氧化物.
ﻫ　 ③燃烧物的物质的量：1ｍoｌﻫ 　ﻫ　 ④研究内容：放出的热量.（ΔH<０，单位kJ/ｍｏｌ）
ﻫ 四、中和热ﻫ 　ﻫ　　：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mｏlH2O，这时的反应热叫中和热。ﻫ
　2．强酸与强碱的中和反应其实质是H＋和ＯＨ-反应,其热化学方程式为:ﻫ　　ﻫ　　Ｈ＋（ａq)＋OH—（aq)=H2O(l)ΔH=—
　　
　　3．弱酸或弱碱电离要吸收热量,。ﻫ ﻫ 4．中和热的测定实验ﻫ　　ﻫ　　五、盖斯定律
ﻫ :化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的.
　ﻫ 第二章化学反应速率和化学平衡ﻫ 　
　一、化学反应速率ﻫ
　　（v）ﻫ 　
　　
⑴定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
ﻫ　 ⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示ﻫ ﻫ　 ⑶计算公式：v=Δｃ/Δt(υ：平均速率,Δc：浓度变化，Δｔ:时间）单位：ｍol／（L•s）,moｌ/（Ｌ•mｉn），ｍol/（L•h)ﻫ　　ﻫ　 （4）反应速率的计算规律：化学反应:aA(g）＋bB(g）＝cC（ｇ)+dD(g）有下列恒等式:Vａ：Ｖｂ：Ｖc：Vd=a:b:c：d(各物质的速率之比等于化学计量数之比)
ﻫ 　（５)影响因素：ﻫ
　 ①决定因素（内因）:反应物的性质（决定因素）ﻫ ﻫ ②条件因素（外因）:反应所处的条件(温度,浓度,压强)ﻫ　
　 2．
　ﻫ 　※注意：(1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响,　
　（2）、惰性气体对于速率的影响
　　ﻫ ①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变ﻫ 　ﻫ ②恒温恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
[NexｔPage]ﻫ
　二、化学平衡
　　ﻫ (一)1．定义：ﻫ　 ﻫ 化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的