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第四章 电化学基础
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文同中学高二化学组
第 一 课 时
第一节 原 电 池
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形形色色的电池
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复习回顾
1、原电池是______________________的装置。
原电池反应的本质是_______________反应。
将化学能转化为电能
氧化还原反应
2、如右图所示，组成的原电池：
（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：
Zn电极是____（填“正”或“负”）极，
其电极反应为_______________，该反应
是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；
Cu电极是______极，其电极反应为
_______________,该反应是_________反应。
（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极
是____极，其电极反应为_____________，
该反应是________反应；Cu电极是____极，
其电极反应为_______________,该反应是_________反应.
负
Zn －2e - = Zn 2+
氧化
正
2H+ +2e- =H2↑
还原
负
Zn －2e - = Zn 2+
氧化
正
Cu2+ + 2e - = Cu
还原
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【实验验证化学能转化
为电能的客观事实】
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3、原电池及其工作原理 [Cu-Zn原电池实验探究]
现象
铜片
锌片
电流表
气泡
溶解
指针发生偏转
实验结论：
导线中有 通过，
电子从 流向 。
电流
锌片
铜片
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负极
正极
失电子，氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
得电子，还原反应
2H+ +2e-=H2
H+
Zn2+
SO42-
阳离子:移向正极
阴离子移向负极
电子流动方向：
负极 →正极
电流方向：
正极→负极
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氧化还原反应（本质：反应物之间有电子转移）
负极
（还原性）
还原反应
氧化反应
正极
（氧化性）
失e－
得e－
电子e－
电流Ｉ
［结论］把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，再以适当的方式连接起来，就可以获得电流．
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（可以）
（可以）
（可以）
（不可以）
形成条件一：
活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属
正极：较不活泼的金属、石墨等
判断下列哪些装置能构成原电池。为什么？
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形成条件二：电极需插进电解质溶液中；
形成条件三：必须形成闭合回路
（可以）
（不可以）
（可以）
（不可以）
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（1）有两种活动性不同的金属（或一 种是非金属单质或金属氧化物）作电极。
（2）电极材料均插入电解质溶液中。
（3）两极相连形成闭合电路。
（4）内部条件：能自发进行氧化还
原反应。
4、组成原电池的条件
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