化学反应速率和限度.doc

《化学反应的速率和限度》
：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(均取正值）来表示。
浓度的变化——△C 　 　时间的变化——△t
表达式:ｖ=△Ｃ／△t 　 　 单位：ｍｏｌ／(L•ｓ)或ｍol/(L•min）
注意：（1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率.（必须标明用哪种物质来做标准）（２)起始浓度与化学计量数比无关，但是　 　 浓度一定与 　　　　 　 　成比例.（３) 同一反应各物质的反应速率之比等于 　 之比。
例如：　
２A(g)+3B （ｇ)C(g）+４D(g) 　
ν（A）:ν(B）：ν（C）：ν（D)　＝ ２:３:1：４
化学反应速率均用正值来表示，且表示的是 速率而不是 　 　速率 （４）一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率（５）改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
【例1】 某一反应物的初始浓度是2摩尔／升,经过两分钟的反应,它的浓度变成了1．6摩 　尔／升，求该反应的反应速率.
【例2】某温度时，2L容器中X、Ｙ、Z三种物质的
量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该
反应的化学方程式为 　 　 ；
反应开始至２ｍｉn　，Z的平均反应速率为 : 　
【例３】 在2A +　B ＝ ３Ｃ + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是－—－—-—----—-—-—( Ｂ ）
Ａ. V(A) =　0。5 mol/(L·ｓ）　 　 　　B。 Ｖ(Ｂ） =　 ｍoｌ/(L·s）
C. V（C） =　 mol/（L·ｓ) 　 D. V(D) = 1　mol/（L·s)
【总结】　对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时,要换算成同一物质表示的速率,才能比较。
３．影响化学反应速率的因素
　 　 　 　 内因: 　 　 　 　 　　 　　　
影响反应速率的因素有 　
　 　 　　 　 外因： 　 　 　　　 　 　 　 　
(１）浓度：其它条件不变时,增大反应物浓度，可以 　 反应速率。
注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或　“气体的浓度”；，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越 　 　 。
温度：其它条件不变时,升高温度可以 反应速率;降低温度可以 反应速率.
　　　 　 　 　 (３)压强:对于有气体参加的反应,其它条件不变时，增大压强可以　 　 反应速率；
　 　减小压强，可以 　 化学反应速率。
　 解释：在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器——引起气体的浓度增大，所以，反应速率加快.
(４）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。
　 “催化剂"：能 　 　 反应速率,而在反应前后本身的　 　　 和 　 　　性质不发生变化。（5)其他:如：固体的表面积（颗粒度)、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。
（6)惰性气体对反应速率的影响：
①恒温恒容，加入惰性气体或不参加反应的气体，容器P增大，但各物质C不变，v不变.
②恒温恒压,加入惰性气体（或不参加反应的气体)，容器V增大,各物质C减小，v减小.
1。下列措施肯定能使化学反应速率增大的是-——－---－－---——-－—－—－—-—-－－-－——--—－—————--—-—-—－---－—-——(　）
A．增大反应物的量 　　 　 　 　 C。升高温度 　 D。使用催化剂
二、化学反应的限度
（一）可逆反应:
１、定义:在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应
2、特点：
（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。 　 （２)符号：“ "号
（3）通常从左向右的反应称为 反应，从右向左的反应称为 　　 　反应；
（4)在反应体系中，与化学反应有关的各种物质浓度 　　 　 。
（二)化学反应限度
１、定义:． 当一个 反应进行到正向反应速率与逆向反应速率 　 　　时，反应物和生成物的浓度_ 　 　，达到表 　的一种“_ 　　”，这就是这个反应所能达到的限度;此时这