考研无机化学 知识点总结.doc

考研无机化学_知识点总结内容概要:
　　一、无机化学(理论部分)知识点应用归纳
　　1、无机物(分子或离子)构型:
　　(1)简单分子(或离子):
　　(2)配合物:
　　2、物质的熔、沸点(包括硬度):
　　(1)晶体类型:原子晶体,离子晶体,金属晶体,分子晶体
　　(2)离子晶体:
　　(3)分子晶体
　　(4)金属晶体:金属键(与价电子、价轨道有关)
　　3、物质的稳定性:
　　(1)无机小分子:
　　(2)配合物:
　　4、物质的磁性:
　　(1)无机小分子:MO (掌握双原子分子轨道能级图)
　　(共价双原子分子)
　　(2)配合物:
　　5、物质的颜色:
　　(1)无机小分子:极化理论
　　(2)配合物:
　　6、无机物溶解度:
　　(1)离子晶体:
　　(2)共价化合物:
　　7、物质的氧化还原性:影响因素
　　(1)溶液酸、碱度
　　(2)物质的聚集状态
　　8、化学反应方向:
　　(1)热力学数据:
　　(2)软硬酸碱理论
　　9、分子极性、键的极性、键角、键长等:
　　10、推导元素在周期表中的位置:能级组取值,
　　选择—组合理量子数:四个量子数取值规则
　　11、溶液中有关质点浓度计算:
　　化学平衡,电离平衡,沉淀—溶解平衡,氧化—还原平衡,配合解离平衡:
　　利用多重平衡规则,K就是关键
　　12、常见的基本概念:
　　对角线规则;惰性电子对效应;Lewis酸、碱;质子酸、碱;缓冲溶液;屏蔽效应;钻穿效应;同离子效应;盐效应;镧系收缩;电负性;电离势;电子亲合势;晶格能;键能;有效核电荷及求法等。
　　二、无机化学(元素部分)
　　(1)结构
　　(2)性质:
　　重点就是化学性质
无机化学知识点总结
1、熟悉元素周期表与元素周期律(电子排布与周期表的关系,化合价与最外层电子数、元素所在的族序数的关系(包括数的奇偶性),微粒的半径大小与元素周期表的关系,非金属氢化物的稳定性、酸性与元素周期表的关系)。
熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构(水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点,相同电子数的微粒(10电子,18电子,H2O2与H2S,CO、N2、C2H4,O2、CH4))。
2、知道典型的溶解性特征
①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀:AgCl,原来溶液就是Ag(NH3)2Cl;后者就是硅酸沉淀,原来的溶液就是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀,原来的溶液中可能含有S2－,或者就是S2O32－
②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl,BaSO4;BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。AgBr,AgI,也不溶解,但就是沉淀的颜色就是黄色。
③能够与盐反应生成强酸与沉淀的极有可能就是H2S气体与铅、银、铜、汞的盐溶液反应。:
④沉淀先生成后溶解的:CO2与Ca(OH)2,Al3+与氢氧化钠,AlO2－与盐酸,氨水与硝酸银
3、操作不同现象不同的反应: Na2CO3与盐酸;AlCl3与NaOH,NaAlO2与盐酸;AgNO3与氨水;FeCl3与Na2S;H3PO4与Ca(OH)2反应。
4、先沉淀后澄清的反应:
AlCl3溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀,继续滴加沉淀溶解:
;
AgNO3溶液中滴加稀氨水,先沉淀后澄清:
;
NaAlO2溶液中滴加盐酸,也就是先沉淀后澄清:
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澄清石灰水通入二氧化碳,先沉淀后澄清: ;
次氯酸钙溶液中通入二氧化碳,先沉淀后澄清: ;
KAl(SO4)2与NaOH溶液: ;
5、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质:苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液(这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀)、饱与碳酸钠溶液。
苯酚钠溶液: ;
硅酸钠溶液: