组合讲 摩尔质量 课件.ppt

计算填表粒子符号相对原子或分子质量每个粒子的质量/g 1mol 该物质含有的粒子数/个 1mol 物质的质量/g C ×10 -23 Fe ×10 -23 H 2SO ×10 -22 H ×10 -23 Na + ×10 -23 OH - ×10 -23 125698 182317 1256 98 1823 17 ×10 ×10 ×10 ×10 ×10 ×10 231 思考: ? ①1mol 任何原子的质量,以克为单位时, 在数值上等于这种原子的相对原子质量。②1mol 任何分子的质量,以克为单位时, 在数值上等于这种分子的相对分子质量。③1mol 任何离子的质量,以克为单位时, 在数值上等于这种离子的式量。 2 ? 1mol 任何粒子的质量,以克为单位时,在数值上等于这种粒子的相对原子或分子质量。任何物质都是由微观粒子组成的,因此也可以说: 1mol 任何粒子或物质的质量,均是以克为单位时, 在数值上等于这种粒子的相对原子或分子质量。 3摩尔质量定义: 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号: M,常用单位为: g/mol( 或kg·mol -1)。数值: 等于物质或粒子的相对分子质或相对原子质量。摩尔质量的表示方法: M(NaOH)=40 g/mol M(Na +)=23 g/mol M(OH -)=17 g/mol M(H 2SO 4)=98 g/mol M(H +)=1 g/mol M(SO 4 2-)=96 g/mol 4 课题练习? 1molO 2的质量————?O 2的摩尔质量————? 1molMg 的质量————? Mg 的摩尔质量———— 32g 32g/mol 24g 24g/mol 5 下面的问题有提升了一个层次,大家能解答出来吗?又能从中找出一些关系吗? ? 2molCu 的质量是————? 2的质量————? 的H 2 SO 4物质的量———— 128g 96g 6 归纳: 物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系 n *m= M 物质的量(mol) 摩尔质量(g/mol) 物质的质量(g) 公式变形: n = m|M M = m/n 7 我们刚学过一个关系是 n=N/NA 。在做以下几个练习归纳一下。? * 1023 个 CO2 分子的物质的量—— mol 。质量————。? 9g 水分子的数目————。 * 105 8 ?那这是不是我们前面所学的宏观和微观的“桥梁”的呢? 9 课堂小结(1) 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位: g/mol 或 kg/mol (2) 摩尔质量在数值上等于粒子或物质的相对原子质量或相对分子质量。(3) 物质的量(n) 、物质的质量(m) 和摩尔质量(M) 、粒子数(N) 和阿伏加德罗常数(N A)之间的关系。 n mN ?M?N A?N A?M 10