HCl标准溶液浓度的标定.pdf

分析化学实验
HCl标准溶液浓度的标定
及工业纯碱总碱度的测定
HCl标准溶液浓度的标定
及工业纯碱总碱度的测定
一、实验目的 五、注意事项
二、实验原理 六、数据处理
三、试剂及仪器 七、思考题
四、实验步骤
一、实验目的
巩固分析天平和滴定管的正确操作。
掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及
方法。
掌握纯碱中总碱度的测定方法。
巩固指示剂工作原理。
二、实验原理
无水碳酸钠和硼砂等是常用作标定酸的基准
物质 。
用碳酸钠作基准物时，先将其置于180℃下
干燥2～3h然后置于干燥器内冷却备用。
Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2 O + CO2 
当反应达化学计量点时，溶液的pH值为
，可用甲基橙或甲基红作指示剂。
实验原理
纯碱的主要成分除Na2CO3外，还可能含有少
量的NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等。
为了检定纯碱的质量，常用酸碱滴定法测定
其碱量。滴定时，除主要成分Na2CO3被HCl
溶液中和外，其中少量的NaHCO3同样被中
和。结果通常以Na2CO3%或Na2O%表示。
三、试剂及仪器
试剂：无水碳酸钠、％甲基橙指示剂、
molL-1 HCl溶液、工业纯碱试样。
试剂及仪器
仪器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、锥
形瓶、洗瓶。
四、实验步骤
HCl标准溶液浓度的标定
在分析天平上用差减法准确称取基准物Na2CO3
三份，～，分别置于250mL锥形瓶
中，加水约50mL，使其全部溶解。
加1滴甲基橙指示剂，用已配好的HCl溶液边滴
定边摇动至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
记下每次滴定时消耗的HCl溶液体积。计算HCl
标准溶液的浓度。
实验步骤
工业纯碱总碱度的测定
～，分别置于
250mL锥形瓶中，加水约50mL，摇动使试样完
全溶解。
加入一滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至
溶液由黄色恰变为橙色，即为终点。计算试样中
Na2CO3%即为总碱度。
五、注意事项
分析天平的正确操作；
数据及时、完整地记录；
酸式滴定管的正确操作；
Na2CO3或纯碱试剂要全部溶解；
滴定终点颜色的观察。