实验五：NaOH和HCl标准溶液浓度的标定.doc实验五:NaOH和HC1标准溶液浓度的标定一、 实验目的与要求:掌握NaOH和HC1标准溶液的标定方法及原理。加强滴定基木操作技能的训练。二、 实验原理:碱的标定:KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O产物为二元碱,选酚猷为指示剂。2NaOH+H2C2O4=Na2C2O4+2H2O产物为Na2C2O4,在水溶液中显碱性,可选用酚猷为指示剂。酸的标定:Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T计量点为H2CO3,,选甲基橙为指示剂。Na2B4O7+2HC1+5H2O=4H3BO3+2NaCl产物为H3BO3,,选用甲基红为指示剂。三、 实验仪器与试剂:仪器:分析天平、称量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、容量瓶、移液管、试剂瓶。试剂:NaOH固体、浓盐酸、Na2C2O4->Na2B4O710H2O^甲基红指示剂、酚猷指示剂、甲基橙为指示剂。四、 操作步骤:1、 NaOH溶液的配制:。2、 NaOH溶液的标定:〜,用20〜30ml水溶解;加酚猷2〜3滴,用NaOH标液滴至浅红色,半分钟不褪色,即为终点;%,否则重做。3、 HCI的配制:〜,用水配制成500ml溶液于试剂瓶,摇匀。4、 HCI的标定:(1)〜(三份)基准试剂硼砂于锥形瓶,加水25〜30ml溶解,加2滴甲基红,用HC1滴至浅红色,半分钟不褪色为终点,%。(2)〜
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